【题目】将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)
C.c(F-)D.c(OH-)
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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH- = Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。下列说法不正确的是
A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol
D. O2是氧化剂,S2O32-与Fe2+是还原剂
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【题目】有机物的结构简式如图:。则此有机物可发生的反应类型有 ( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚
A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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【题目】关于下图所示的原电池,下列说法正确的是( )
A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C. 铜电极发生还原反应,其电极反应是2H++2e-===H2↑
D. 取出盐桥后,电流表仍会偏转,铜电极在反应前后质量不变
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【题目】有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)( )
A. 6种 B. 9种 C. 15种 D. 19种
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【题目】(1)有关研究需要得到反应C3H8(g)===3C(石墨,s)+4H2(g)的ΔH,但测定实验难进行。设计下图可计算得到:
①ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
②ΔH=____________________(用图中其他反应的反应热表示)。
(2)已知在压强为a MPa、500℃下,2 mol H2和1 mol CO2在某密闭容器中反应,生成水和气态二甲醚CH3OCH3 。其中CO2的转化率为60%,此过程中放出0.3Q kJ热量。此反应的热化学方程式为_____________。
(3)下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知,白磷在空气中燃烧生成P4O10,白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol-1,白磷(P4)、P4O10结构如图所示,则上表中x=____。
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【题目】下图是K的合成路线。
(1)按官能团分类,A的类别是__________。
(2)A→B的化学方程式是____________________。
(3)C→D所需的试剂a是__________。
(4)检验F存在的试剂及现象是__________。
(5)F→G的反应类型是__________。
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【题目】下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是
A. 热稳定性:HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外层电子数:Li<Mg<Si<Ar
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【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmDm的电子式_________。
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为:___,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为______。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:_______。
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式_____。该溶液的溶质含有的化学键类型是_____
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