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    下列能正确表示水解的离子方程式是
    A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
    B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
    C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
    D．Br- + H2O HBr + OH-
    B

    试题分析：A、是醋酸电离的方程式，错误；B、是铵根离子水解的方程式，正确；C、碳酸是二元弱酸，水解时是分步进行的，以第一步水解为主，应该是：CO32- + H2O HCO3- + OH-，错误；D、溴离子不会发生水解，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)
    A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5
    B．常温下NaA溶液的pH>7
    C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
    D．HA溶液能与大理石反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
    (1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
    (2)某温度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
    C．c(Na＋)>c(K＋)
    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式的书写正确的是       (　　)
    A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
    B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
    C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
    D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是
    A．混合液中：c(H+ ) ≤
    B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
    C．a ＝ b
    D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
    B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
    D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
    由此可判断下列叙述不正确的是(　　)
    A．K(HF)=7.2×10-4
    B．K(HNO2)=4.9×10-10
    C．根据其中两个反应即可得出结论
    D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(   )
    ①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大
    A．①②③B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
    (1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
    (2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。
    ①某温度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
    10－2 mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
    ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
    (3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
    (4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

    ①阴极的电极反应式为________________________；
    ②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

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