Question

把300ml有BaCl₂和AlCl₃的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解．则该混合溶液中氯离子浓度为（　　）

• A、20a+3b
• B、20a/3+b
• C、2a+3b
• D、10a+2b

Answer 1

分析：混合溶液分成两3等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份溶液中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；另一份加入NaOH的溶液，恰好使产生的沉淀溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，则该份溶液中n（Al³⁺）=

1

4

n（OH^-），再利用电荷守恒可知每份溶液中中2n（Ba²⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-），据此计算每份中n（Cl^-），根据c=

n

V

计算氯离子浓度．

解答：解：混合溶液分成两3等份，每份溶液浓度相同，每份溶液体积为100mL，
一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份溶液中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=amol，
另一份加入NaOH的溶液，恰好使产生的沉淀溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，则该份溶液中n（Al³⁺）=

1

4

n（OH^-）=

1

4

×0.1L×4bmol/L=0.1b mol，
根据电荷守可知每份溶液中2n（Ba²⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-），故每份溶液中n（Cl^-）=2amol+0.3bmol，故每份溶液中氯离子浓度=

2amol+0.3bmol

0.1L

=（20a+3b）mol/L，即原混合溶液中氯离子浓度为（20a+3b）mol/L，
故选A．

点评：本题考查混合物有关计算、离子反应的有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算氯离子的物质的量是关键．