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    下了有关叙述正确的是（　　）
    A、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；在通入NH3，产生沉淀
    B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
    C、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    D、过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
    考点：二氧化硫的化学性质,硝酸的化学性质
    专题：
    分析：A．亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡不反应；二氧化硫和氨气、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应；
    B．稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜发生氧化还原反应；
    C．二氧化硫和有色物质发生化合反应而具有漂白性；
    D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO．
    解答： 解：A．亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡不反应；二氧化硫和氨气、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀亚硫酸钡，所以有白色沉淀产生，故A正确；
    B．稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜发生氧化还原反应，加入硝酸钾后，溶液中相当于有稀硝酸，所以铜粉溶解，故B错误；
    C．二氧化硫和有色物质发生化合反应而具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而具有漂白性，所以二者反应原理不同，故C错误；
    D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，所以过量铜和一定量浓硝酸反应时，随着反应的进行，先生成二氧化氮后生成NO，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的性质，为高考高频点，涉及二氧化硫漂白性、铜和硝酸的反应等知识点，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理差别、知道酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
    （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为
     
    ；
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ，该反应能自发进行的条件
     
    （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
    （3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol．
    ①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
    1
    2
    ，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．

    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．
    ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为
     
    ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右；
    ②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎．下列物质适合作为NOx吸收剂的是
     

    A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、其分子式为C12H12O5
    B、A中含有2种含氧官能团
    C、A能够发生加成、取代和加聚反应
    D、1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）铁元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为
     
    ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
    已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe3+Fe2+Al3+
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    ①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为
     
    ．
    ②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）2+]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe2（OH）42+]．该水解反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．
    ①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：
     
    ．
    ②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为
     
    ，写出阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（　　）
    A、2NaCl+H2SO4（浓）
    △
    Na2SO4+2HCl↑
    B、Na2SO3+H2SO4（浓）
    △
    Na2SO4+SO2↑+H2O
    C、C+2H2SO4（浓）
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    D、2FeO+4H2SO4（浓）
    △
    Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（　　）
    A、3：2B、2：1
    C、1：1D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
    B、H+、K+、S2-、ClO-
    C、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    D、Cu2+、Ag+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    B、CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    D、SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
    实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

    试回答：
    （1）图中各装置接口连接顺序是
     
    （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．
    （2）装置C中放入的反应物是
     
    和
     
    ．
    （3）装置A的作用是
     
    ，装置B的作用是
     
    ．
    （4）写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．
    （5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意
     
    （填字母编号）．
    a．视线与凹液面最低处相平
    b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
    c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
    d．读数时不一定使甲乙两管液面相平．

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