(1)对于下列反应:2SO2+O22SO3.如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L.那么.用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为.用O2浓度变化来表示的反应速率为.如果开始时SO2浓度为4mol/L.2min后反应达平衡.若这段时间内v.那么2min时SO2的浓度为 .(2)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 △H<0达到平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

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5．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N_A
	B．	标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A
	C．	14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N_A
	D．	常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

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6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）

	A．	空气、硫酸铜、H₂SO₄		B．	HCl、Fe（OH）₃胶体、纯碱
	C．	二氧化碳、胆矾、氢氧化钾		D．	HNO₃、食盐水、烧碱

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3．2mol氢气分子和2mol氦气分子一定具有相同的（　　）

A．

原子数

B．

物质的量

C．

中子数

D．

体积

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10．下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（　　）
①氢氧化钠　　　
②碳酸钠　　　　
③硅酸钠　　　　　　　
④次氯酸钙　　　
⑤氯化钙．

A．

①⑤

B．

①②

C．

④⑤

D．

③④

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19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^-、SO₄^2-
	B．	中性溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	c（H⁺）/c（OH^-）=10^-10的溶液：Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	c（ClO^-）=1.0mol•L^-1的溶液：Na⁺、SO₃^2-、S^2-、SO₄^2-

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6．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分．下列说法中正确的是（　　）

	A．	a极要与Y极连接
	B．	N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64g
	C．	不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1^--2e^-=Cl₂↑
	D．	若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH₃CHO+3H₂O-l0e^-=2CO₂↑+l0H⁺