某同学拟用“甲醛法测定工业产品中氯化铵的纯度反应为: 4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O.称取1．5g该样品溶于水.加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.从中取出10mL.滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定.到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL.该样品中氯化铵的质量分数为:A．8．92%B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为： 4NH₄Cl+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为：

A．8．92％

B．89．2％

C．85．6％

D．92．3％

本题考查化学计算，试验难度中等。10mL样品中消耗NaOH的物质的量为25.00mL×10^-3×0.1mol/L=2.5×10^-3mol；由关系式：NH₄Cl→HCl→NaOH，则样品中n(NH₄Cl)=2.5×10^-3mol×10=2.5×10^-2mol
W%(NH₄Cl)=×100%=89.2%

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（1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：
□I₂+□KClO₃+□H₂O→□KH(IO₃)₂+□KCl+□Cl₂↑。
（2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式              。
（3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率       ；原因是                                 。
（4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式               ，则该碘酸钾的纯度为

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B．5种

C．6种

D．7种

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