根据化学反应速率的计算公式v=Δc/Δt.现有化学反应N2+3H22NH3.试完成下表里的空白: N2H2NH3浓度反应开始时1.5 mol·L-14.5 mol·L-1010 min后 4.2 mol·L-1 反应速率v(H2)= v(NH3)= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据化学反应速率的计算公式v=Δc/Δt，现有化学反应N₂+3H₂2NH₃，试完成下表里的空白：

		N₂	H₂	NH₃
浓度	反应开始时	1.5 mol·L^-1	4.5 mol·L^-1	0
	10 min后		4.2 mol·L^-1
反应速率		v(H₂)=___________________
		v(NH₃)=__________________

v(H₂)=0.03 mol·L^-1·min^-1

v(NH₃)=0.02 mol·L^-1·min^-1

解析：根据化学反应速率的计算公式可得

v(H₂)==0.03 mol·L^-1·min^-1

由速率之比等于方程式的化学计量数比可求得

v(NH₃)=×0.03 mol·L^-1·min^-1=0.02 mol·L^-1·min^-1

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

和KI反应的离子方程式为：

（1）

平均反应速率的计算式为。

实验时，向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。在反应（1）进行的同时，发生反应：

（2）

反应（1）生成的立即与反应，生成无色的和。耗尽时，反应（1）继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为。

【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号		①[来源:Z。xx。k.Com]	②	③	④	⑤
试剂[来源:学&科&网Z&X&X 用量（mL）	0．20 mol·L（NH₄）₂S₂O₈ 溶液	20．0	10．0[	b	20．0	20．0
	0．20 mol·LKI溶液	20．0	20．0	20．0	10．0	5．0
	0．010 mol·LNa₂S₂O₃溶液	a	8．0	8．0	8．0	8．0
	0．2%淀粉溶液	2．0	2．0	2．0	2．0	2．0
	0．20 mol·LKNO₃溶液	0	0	0	10．0	c
	0．20 mol·L（NH₄）₂SO₄ 溶液	0	10．0	15．0	0	0
20℃时，反应时间		32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH₄）₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分别用（NH₄）₂SO₄溶液或KNO₃溶液补足；溶液混合后体积不变

（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是。

（3）第①组实验的 mol·（L·s）。

（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）。

II．实验小组查资料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：

该小组根据上述原理设计如图19所示装置制备。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是① ；

② 。

（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是。

（3）反应结束后，从制得的稀溶液中得到晶体的主要操作包括：。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

和KI反应的离子方程式为：

(1)

平均反应速率的计算式为。

实验时，向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。

在反应(1)进行的同时，发生反应：

(2)

反应(1)生成的立即与反应，生成无色的和。耗尽时，反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为。

【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号		①	②	③	④	⑤
试剂用量（mL）	0.20 mol·L(NH₄)₂S₂O₈ 溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20 mol·LKI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010 mol·LNa₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2%淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20 mol·LKNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20 mol·L(NH₄)₂SO₄ 溶液	0	10.0	15.0	0	0
20℃时，反应时间		32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分别用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液补足；溶液混合后体积不变

（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是。

（3）第①组实验的 mol·(L·s)。

（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可) 。

II．实验小组查资料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：

该小组根据上述原理设计如图19所示装置制备。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是① ；② 。

（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是。

（3）反应结束后，从制得的稀溶液中得到晶体的主要操作包括：。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的离子方程式为：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反应速率的计算式为v(S₂O₈²^－)= 。

实验时，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不断搅拌。

在反应（1）进行的同时，发生反应：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

反应(1)生成的I₂立即与S₂O₃²^－反应，生成无色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗尽时，反应（1）继续生成的I₂才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出现蓝色的时间为Δt。

【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号	①	②	③	④	⑤
试剂用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃时，反应时间Δt（s）	32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分别用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液补足；溶液混合后体积不变

（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是。

（3）第①组实验的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）

。

II．实验小组查资料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：Na₂CO₃+ SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂= 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

① ；

② 。

（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是。

（3）反应结束后，从制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的主要操作包括：。

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科目：高中化学 来源：2010-2011年云南省高二下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的离子方程式为：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反应速率的计算式为v(S₂O₈²^－)= 。

实验时，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不断搅拌。

在反应（1）进行的同时，发生反应：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号	①	②	③	④	⑤
试剂用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃时，反应时间Δt（s）	32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分别用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液补足；溶液混合后体积不变

（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是。

（3）第①组实验的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）

。

II．实验小组查资料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

① ；

② 。

（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是。

（3）反应结束后，从制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的主要操作包括：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

和KI反应的离子方程式为：

（1）

平均反应速率的计算式为。

实验时，向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。

在反应（1）进行的同时，发生反应：

（2）

反应（1）生成的立即与反应，生成无色的和。耗尽时，反应（1）继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时

间为。

【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号		①[	②	③	④	⑤
试剂] 用量（mL）	0．20 mol·L（NH₄）₂S₂O₈ 溶液	20．0	10．0	b	20．0	20．0
	0．20 mol·LKI溶液	20．0	20．0	20．0	10．0	5．0
	0．010 mol·LNa₂S₂O₃溶液	a	8．0	8．0	8．0	8．0
	0．2%淀粉溶液	2．0	2．0	2．0	2．0	2．0
	0．20 mol·LKNO₃溶液	0	0	0	10．0	c
	0．20 mol·L（NH₄）₂SO₄ 溶液	0	10．0	15．0	0	0
20℃时，反应时间		32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH₄）₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分别用（NH₄）₂SO₄溶液或KNO₃溶液补足；溶液混合后体积不变