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    2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molC5H12O中含有的共价键数目为17NA
    B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5NA
    C．在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
    D．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    分析 A、C5H12O含17条共价键；
    B、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成；
    C、氯气和铁反应后变为+3价；
    D、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子．

    解答 解：A、C5H12O中含17条共价键，故1mol中含17NA条共价键，故A正确；
    B、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子为3mol，即3NA个，故B错误；
    C、氯气和铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3NA个电子，故C错误；
    D、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某实验小组欲用CCl4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：带铁圈的铁架台，烧杯、碘水、CCl4、蒸馏水．
    （1）要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是分液漏斗．
    （2）萃取时CCl4层的颜色是紫色，在下层（填“上”或“下”）．
    （3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中，正确的是（　　）
    A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
    C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
    D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铯和钠都是第ⅠA族元素，以下关于铯的叙述，正确的是（　　）
    A．铯的密度比钠大，熔点比钠高
    B．氢氧化铯易溶于水
    C．铯能与热水反应放出氢气，但与冷水不反应
    D．铯与氯形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：CH3Cl十2Na+CH3CH2Cl→CH3CH2CH3+2NaCl．现有两种一氯代物A和B，与金属钠发生的反应如下：A+2Na+B→C6H14+2NaCl，满足该条件的A和B的组台一共有（　　）
    A．14组B．20组C．26组D．32组

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．两种有机物A、B分子式均为C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D．
    已知：①A、B、C、D能与NaHCO3反应；
    ②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    ③H能使溴水褪色且不含有甲基．
    ④F能发生银镜反应．
    D能发生如下变化：

    （1）H→I的反应类型缩聚反应；D中官能团名称：羟基、羧基；
    （2）C的分子式C7H6O3；
    （3）G的结构简式：；
    （4）B在NaOH溶液中共热，1molB可以消耗NaOH3mol；
    （5）写出D→E的化学方程式：或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）完成第②步反应的离子方程式并配平：
    □5Mn2++□ClO3-+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．
    已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有NaCl（写化学式）．
    （4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏低的是C
    A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
    B 定容时俯视
    C用量筒量取浓硫酸时，读数时俯视
    D容量瓶中有水，未进行干燥
    （5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
    B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
    C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
    D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程：

    相关资料：
    ①物质溶解度
    物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
    20℃溶解度6.411133.711.1217
    ②锰酸钾[K2MnO4]
    外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
    化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
    试回答下列问题：
    （1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是强碱腐蚀石英；
    （2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O（或3MnO42-+3CO2+2OH-═2MnO4-+MnO2↓+H2O+3CO32-）；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
    （3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
    A．醋酸           B．浓盐酸            C．稀硫酸
    （4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH．
    提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．
    图2中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

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