【题目】下列有关离子方程式,正确的是( )
A. 稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
B. NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH- = CO32-+H2O
C. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
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【题目】可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)
(1)该反应的化学方程式为______________;
(2)从开始至2 min,C的平均反应速率为__________;
(3)2 min时,A的转化率为 ________;
(4)1~2min和2~3min这两个时间段中,反应限度最大的时间段为___________;
(5)1min时,v(正)_______v(逆),2 min时,v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”);
(6)恒温恒容下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡的标志有_______________。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.混合气体总质量不在随时间变化 C.容器内的压强不再随时间而变化 D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3 E.单位时间生成nmolN2,同时消耗3nmolH2 F.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
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【题目】某温度下,体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A. c点的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)=c(H+)
B. a、b两点溶液的导电性:a>b
C. b、c两点溶液中水的电离程度:b=c
D. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积:Vb=Vc
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【题目】下列关于氨水的叙述中,正确的是
A.氨水能导电,故NH3是电解质
B.氨水中除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3
C.氨水显弱碱性,是因为氨水是一种弱碱
D.在1mol/L的氨水中,NH3H2O、NH3、NH的物质的量浓度之和为1mol/L
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【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示,试回答:
(1)B点的沉淀物的化学式为__________;写出A→B段发生反应的化学方程式_____________________________。
(2)原混合物中MgCl2的质量是________g,AlCl3的质量是________g。
(3)Q点HCl溶液加入量是________mL。
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【题目】如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析错误的是( )
A.闭合K1构成原电池,闭合K2构成电解池
B.K1闭合,铁棒上发生的反应为:Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
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【题目】VIA族的氧,硫,硒(Se),碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______。
(2)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______。
(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______,SO32-离子的立体构型为______。
(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:__________。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:________________________。
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【题目】实验室所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,试回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为:__。
(2)写出该反应的离子方程式:___。
(3)当有0.2mol电子转移时,生成标准状况下Cl2的体积是___L。
(4)若用足量二氧化锰与50ml36.5%1.2g/ml浓盐酸反应,制得的Cl2在标准状况下总小于3.36L,原因可能是①__,②__。
(5)检验氯气是否收集满的方法是用___试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝证明氯气已收集满。
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【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备如下所示,下列说法正确的是
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
A.步骤①的化学方程式为:SiO2+CSi+CO2↑
B.灼烧熔融的Na2CO3固体,可用石英坩埚
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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