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【题目】下列有关离子方程式,正确的是(

A. 稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++ NO3= Fe3++NO↑+2H2O

B. NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合:HCO3OH = CO32H2O

C. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式:HCO3+H2OCO32-+H3O+

D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)33H= Fe33H2O

【答案】B

【解析】

A.过量的铁与Fe3+反应生成Fe2+,符合题意的离子方程式为3Fe+8H++ 2NO3= 3Fe2++2NO↑+4H2O,选项A错误;

BNH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合,HCO3OH-反应生成CO32-H2O,选项B正确;

CHCO3+H2OCO32-+H3O+HCO3-的电离方程式,HCO3-水解的方程式为HCO3+H2OH2CO3+ OH,选项C错误;

DFe3+要将碘离子氧化为碘单质,正确的离子方程式为2FeOH3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,选项D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示(ABC均为气体)

(1)该反应的化学方程式为______________

(2)从开始至2 minC的平均反应速率为__________

(3)2 min时,A的转化率为 ________

(4)1~2min2~3min这两个时间段中,反应限度最大的时间段为___________

(5)1min时,v()_______v()2 min时,v()_______v() (“>“<”“=”)

(6)恒温恒容下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡的标志有_______________

A3v(H2)=2v(NH3) B.混合气体总质量不在随时间变化 C.容器内的压强不再随时间而变化 DN2H2NH3的浓度之比为123 E.单位时间生成nmolN2,同时消耗3nmolH2 F.断开一个N≡N键的同时有6N—H键生成

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【题目】某温度下,体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是(

A. c点的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)c(H+)

B. ab两点溶液的导电性:a>b

C. bc两点溶液中水的电离程度:b=c

D. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的bc处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积:Vb=Vc

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【题目】下列关于氨水的叙述中,正确的是

A.氨水能导电,故NH3是电解质

B.氨水中除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3

C.氨水显弱碱性,是因为氨水是一种弱碱

D.1mol/L的氨水中,NH3H2ONH3NH的物质的量浓度之和为1mol/L

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【题目】NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示,试回答:

1B点的沉淀物的化学式为__________;写出A→B段发生反应的化学方程式_____________________________

2)原混合物中MgCl2的质量是________gAlCl3的质量是________g

3QHCl溶液加入量是________mL

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【题目】如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析错误的是( )

A.闭合K1构成原电池,闭合K2构成电解池

B.K1闭合,铁棒上发生的反应为:Fe﹣2e═Fe2+

C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

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【题目】VIA族的氧,硫,硒(Se),碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______

(2)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______

(3)H2Se的酸性比H2S__________(”)。气态SeO3分子的立体构型为______SO32离子的立体构型为______

(4)H2SeO3K1K2分别为2.7×1032.5×108H2SeO4第一步几乎完全电离,K21.2×102,请根据结构与性质的关系解释:

H2SeO3H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:__________

H2SeO4H2SeO3酸性强的原因:________________________

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【题目】实验室所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,试回答下列问题:

(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为:__

(2)写出该反应的离子方程式:___

(3)当有0.2mol电子转移时,生成标准状况下Cl2的体积是___L

(4)若用足量二氧化锰与50ml36.5%1.2g/ml浓盐酸反应,制得的Cl2在标准状况下总小于3.36L,原因可能是①__,②__

(5)检验氯气是否收集满的方法是用___试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝证明氯气已收集满。

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【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备如下所示,下列说法正确的是

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

A.步骤①的化学方程式为:SiO2CSiCO2

B.灼烧熔融的Na2CO3固体,可用石英坩埚

C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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