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    下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)．

    请按要求回答：

    (1)

    写出C的电子式________，I的化学式________；

    (2)

    反应③的化学方程式为________；________

    (3)

    反应④的离子方程式为________；

    (4)

    由C制取E时反应物的状态是________，由J制取L时反应的环境是________．

    答案：
    解析：

    (1)

    ,Mg(OH)2(每空2分)

    (2)

    4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2分)

    (3)

    Ag(NH3)2+＋2H+＋Cl－＝2NH4+＋AgCl↓(2分)

    (4)

    C为固体，X为浓溶液,无氧(每空1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．
    A
    D F
    G Q M R
    N
    （1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是
    acd
    acd
    （填选项序号）．

    （2）比较M、R元素的非金属性：
    Cl
    Cl
    ＞
    S
    S
    （填元素符号）．
    （3）Q元素在周期表中的位置是第
    三
    三
    周期
    ⅢA
    ⅢA
    族，其原子结构示意图为
    ．
    （4）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为
    ，Na在F单质中燃烧的产物是
    Na2O2
    Na2O2
    （填化学式）．
    （5）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
    KOH
    KOH
    （填化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
    ．
    （6）比较Na、G、Q 3种元素的金属性：Na＞
    Mg
    Mg
    ＞
    Al
    Al
    （填元素符号），能证明其金属性强弱的实验依据是
    比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）
    比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，D的原子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性C
    ＞
    ＞
    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O  NaOH溶液与B、C气体不反应
    a．装置①、②、③中盛放的药品依次是
    H2O
    H2O
    、
    稀HNO3
    稀HNO3
    、
    浓HNO3
    浓HNO3
    ．
    b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是
    CO2
    CO2
    （填一种气体的化学式）．
    c．能够说明实验已成功的现象是
    装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
    装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省济南市高三教学质量调研（一模）化学试卷 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
    请回答下列问题：
    （1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
    （2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
    2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
    NaOH溶液与BC气体不反应
    a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
    b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
    c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011届湖北省黄冈中学高三5月模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。

    回答下列问题：
    Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
    （1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是                      。
    A．热分解法         B．热还原法         C．电解法
    （2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是                             。
    （3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性          （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是           （写出一种即可）。
    （4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    ①写出OA段所发生反应的离子方程式               。
    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为            mL（标准状况）。
    Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式                                    ；

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

    元素       有关性质或结构信息

    A             雷雨天大气中会有A的一种单质生成

    B             B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

    C             C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）

    D             D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒

    E              E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

    F              F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

     

    （1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为       ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为          ，           。

    （2）F的氢化物是由       （极性或非极性）键形成的        （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式            。

    （3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

    ① 溶液a和b分别为        ，        （写化学式）。

    ②溶液a与固体a反应的离子方程式为        。

    ③非金属性D         E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因                    。

     

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