Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，溶液的pH

＞

7（填＞、＜、=），写出离子方程式：

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

．
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，溶液的pH

＞

7（填＞、＜、=），写出离子方程式：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：假设SO₄^2-的物质的量为1mol或2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性．

解答：解：（1）假设SO₄^2-的物质的量为1mol，则NaHSO₄溶液中含有1molSO₄^2-，1molH⁺，向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，需要1molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺为1mol，OH^-为2mol，由于H⁺为1mol，则需要OH^-1mol，OH^-过量，溶液呈碱性，pH＞7，反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：＞；H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
（2）假设SO₄^2-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺为2mol，OH^-为4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺与4molOH^-反应生成1molAlO₂^-，反应的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度较大，注意与量有关的离子方程式的书写方法．