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    X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．
    （1）X溶于雨水，形成酸雨
     
    ；
    （2）Y与NaOH溶液反应
     
    ；
    （3）Z与水反应
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，结合物质的性质分析解答．
    解答： 解：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，
    （1）X是二氧化硫，在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，
    故答案为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
    （2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    点评：本题考查了无机物的推断，根据物质化学性质等来分析解答，知道形成酸雨的气体，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
    B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
    C、浓度均为0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
    D、浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO．实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是
     
    ，1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （3）48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体（标准状况下），反应中消耗HNO3的物质的量可能是
     
    ．
    A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    HNO3+
     
     
    +N2O↑+H2O，
    写出配平后的离子方程式为
     
    ．
    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是
     

    A．Cu
    HNO3
    Cu（NO3）2
    B．Cu
    O2
    CuO
    HNO3
    Cu（NO3）2
    C．Cu 
    O2
    CuO
    H2O
    Cu（OH）2
    HNO3
    Cu（NO3）2   
    D．Cu
    H2SO4
    CuSO4
    Ba(NO3)2
    Cu（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
    元素代号 X Y Z L M Q
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
    就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
    （1）同主族的元素是
     
    ．
    （2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为
     
    ．
    （3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式
     
    ．
    （4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为
     

    （5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下物质①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④铁片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸钙；⑨KNO3溶液．其中，属于电解质的是
     
    （填编号，下同），属于强电解质的是
     
    ；
    既不属于电解质又不属于非电解质的是
     
    ．
    （2）（到目前为止，我们学过的产生O2的化学反应比较多，请写出由水反应产生O2的两个化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
    （1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）该混合溶液中共有
     
    种不同的粒子（分子和离子）．
    （3）在（2）的粒子中
    ①浓度为0.1mol/L的是
     
    ；浓度为0.02mol/L的是
     
    ；
    ②
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和等于0.01mol；
    ③
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和比H+多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，6 g 
     
    4
    2
    He    所含有的中子数目为2NA
    B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    A、操作和现象：切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗；结论：Na在空气中会生成Na2O2
    B、操作和现象：铝箔插入浓硝酸中，无明显现象；结论：铝与浓硝酸不反应
    C、操作和现象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；结论：SO2具有漂白性
    D、操作和现象：将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的
    2
    3
    处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管；结论：从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，测得一定浓度的 （NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3?H2O四种溶液中c （NH4+）相等，这四种溶液的浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、c mol?L-1、d mol?L-1，则下列判断正确的是（　　）
    A、a=b=c＞d
    B、d＞b＞a＞c
    C、d＞b＞c＞a
    D、c＞a＞b＞d

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