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    7．锌-锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物．以锌筒为负极材料，石墨为正极材料．工作时反应方程式是：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
    （1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O负极：Zn-2e-=Zn2+干电池用久了就会变软，其原因是电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软．
    （2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作．试说明理由：正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻．

    分析 （1）原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，根据电解原理来回答；
    （2）正极反应前后经历下列反应：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，氢气的产生是附着于石墨，会增加电池内阻，据此回答．

    解答 解：（1）锌锰干电池放电时总反应式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O，Zn失电子做负极，则负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，根据电池反应：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软，
    故答案为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O；Zn-2e-=Zn2+；电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软；
    （2）正极上发生反应：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻，所以如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作．
    故答案为：正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻．

    点评 本题考查原电池的组成和工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应，X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t关系如图。则图中阴影部分的面积可表示 ( )

    A．X的浓度的减少 B．Y物质的量的减少

    C. Z的浓度的增加 D．X物质的量的减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的名称和化学式不相符的是（　　）
    A．铝土矿（Al2O3）B．磁性氧化铁（FeO）
    C．铁红（Fe2O3）D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有室温下浓度均为1×10-3 mol•L-1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH3COOH
    ④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④，最小的是②．
    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
    （3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③．
    （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是（　　）
    A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值将增大
    D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
    （甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
    ①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
    ②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
    ③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
    ④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．（　　）
    A．①③B．②③C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．33.5g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到36.3g，则被吸收的CO2的质量是（　　）
    A．4.4 gB．2.2 gC．5.5 gD．8.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．对于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
    （1）A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．
    （2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为固或液态；当n=3时，A为气态．
    （3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n＞2．
    （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
    ①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是adf．
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    d．混合气体的平均摩尔质量不变
    e．容器内的气体密度不变
    f．容器内气体的压强不变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH300.201.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ．
    ②0～1h内N2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•h-1．
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

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