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    下列反应中，与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是 (　　)。

    A．

    B．CH2=CHCl―→

    C．CH3CH2OH―→CH3CHO

    D．CH3COOH―→CH3COOCH2CH3

     

    C

    【解析】乙醛生成乙酸属于氧化反应。A项属于取代反应；B项属于加聚反应；C项属于氧化反应；D项为酯化反应，属于取代反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-2溶液的配制及误差分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为(　　)。

    A．c＝ mol·L－1、w＝%

    B．c＝ mol·L－1、w＝%

    C．c＝ mol·L－1、w＝%

    D．c＝ mol·L－1、w＝%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（二）（解析版） 题型：填空题

    [物质结构与性质]已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

    试回答下列有关的问题：

    （1）写出F元素的电子排布式：________________。

    （2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。

    （3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。

    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________（写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________（写化学式）。

    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

     

    晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（三）（解析版） 题型：填空题

    已知A～F六种常见物质中，B是空气的主要成分之一，其他均是常见的化合物，其中E是一种常见的溶剂，F是一种温室气体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 （　　）。

     

    A．化合物A是一种碱性氧化物

    B．图中①②③三个反应均为氧化还原反应

    C．化合物D是一种强碱

    D．化合物C的水溶液呈酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（一）（解析版） 题型：填空题

    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

    Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2＝b kJ·mol－1

    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　 ΔH3＝c kJ·mol－1

    则C的燃烧热ΔH＝________ kJ·mol－1。

    Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。

    A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

    C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

    D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：______________________________________

    _______________________________________________________________。

    (2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：

     

    ①反应达平衡的标志是(填字母代号)________。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②0～2 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。

    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有________。

    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入氦气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    (3)25 ℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO32—)＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第9练非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    常温常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。

    实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。

    请回答以下问题：

    (1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。

    (2)A中应装入的试剂为________(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

    (3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。

    (4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是________、________。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。

    D装置中：___________________________________________________；

    E装置中：____________________________________________________。

    (5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第9练非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

     

    　　　　 　甲池　　　　　　乙池　　　　　　丙池

    请回答下列问题：

    (1)甲、乙、丙三池中为原电池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。

    (2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为__________________________________________________。

    (3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。

    (4)一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

    A．Cu　　　　　　B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第4练物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S

    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

    D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

     

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