Question

【题目】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量最大
D.两块钠的反应产物质量一样大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；

B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；

C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2 Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；

D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．

故选B．

金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．