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在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B,发生下述反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s) △H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

(1)在相同条件下,若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同,在D足量时,则还应加入 mol的物质C。

(2)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应方向开始,按不同的配比作为起始物质,达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是:n(D)___________。

当改变温度或压强时,有可能改变物质的聚集状态,对平衡产生影响。回答(3)(4)

(3)若升高平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是:_________________;

(4)若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强,当:

①当压强为原来1.5倍时,A的平衡时物质的量浓度为m mol/L,测得m=1.5a;

②当压强为原来10倍时,A的平衡时物质的量浓度为n mol/L,测得n >10 a;

③当压强为原来100倍时,A的平衡时物质的量浓度为p mol/L,测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因:

①1.5倍时:

②10倍时:

③100倍时:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.影响化学反应速率的因素很多,下列措施一定能加快化学反应速率的是(  )
A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.改变反应物用量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述不正确的是(  )
A.符合通式:CnH2n-2的有机物一定是炔烃
B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和
C.等质量的烃中含氢量越高,充分燃烧时,消耗的氧气越多
D.1-丁炔分子中的四个碳原子在同一条直线上

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.1mol CH2=CH-CH=CH-CH=CH2与1molBr2反应时,可得到有机物的异构体数(  )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.写出下列反应的平衡常数表达式:
C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)  K=$\frac{c({H}_{2})c(CO)}{c({H}_{2}O)}$
2SO2(g)+O2?2SO3(g)   K1=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{c({O}_{2}){c}^{2}(S{O}_{2})}$
SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2?SO3(g)   K2=$\frac{c(S{O}_{3})}{c(S{O}_{2}){c}^{\frac{1}{2}}({O}_{2})}$
上述K1与K2的关系式为K1=K22

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题

某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是

A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题

恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).下列说法正确的是( )

A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)

B.若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态

C.若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变

D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2,反应达平衡时容器内固体共有2.264g,则Na2SO4的转化率为50%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.硫酸铜是一种用途广泛的化工原料.某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全.通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图I、Ⅱ所示)

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)图Ⅱ是图I的改进装置.其优点有增加了安全瓶;有利于有毒气体被完全吸收.
(3)为符合绿色化学的要求,该学习小组进行了如下探究:将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现常温下几乎不反应,但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气,反应则立即发生.
①试用离子方程式表示反应发生的原理2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2Cu2++2H2O;在该反应中FeSO4的作用是催化剂.
②已知pH≥4.4时Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀,pH≥6.4时完全沉淀;Fe(OH)3完全沉淀时的pH为3.7,又测得反应完成后溶液呈强酸性.请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案向反应后的溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3],调节溶液的pH3.7~4.4,将沉淀滤去.
(4)为寻找更加适宜的氧化剂,该小组又进行了如下探究:称量3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中,控温在50℃,加入18mL 10%的H2O2,反应30min后升温到60℃,持续反应1小时后铜丝反应完全.蒸发、冷却、结晶,过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干,得到10g CuSO4•5H2O.
①该实验铜丝被氧化的原理是(用离子方程式袭示)Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O.
②反应过程中温度不宜过高的原因是防止双氧水分解,过滤时采用酒精淋洗的优点是酒精极易蒸发带走水分,加速晶体晾干,减少晶体的溶解;该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是80%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.下列物质中:①HClO   ②苛性钠   ③铁   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H2SO4  ⑦水    ⑧硫酸钡   ⑨二氧化碳
属于电解质的是(填序号,下同)①②⑥⑦⑧,
属于强电解质的是②⑥⑧,
属于非电解质的是④⑨,
既不属于电解质也不属于非电解质的是③⑤.

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