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    18．下列物质所含原子总数为1mol的是（　　）
    A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算．

    解答 解：A．n（H2）=$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol，含有10mol原子，故A错误；
    B．n（CH4）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有5mol原子，故B错误；
    C．n（SO3）=$\frac{20g}{80g/mol}$=0.25mol，含有1mol原子，故C正确；
    D．n（NH3）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有4mol原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定温度下（SO3为气体），10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
    （1）10min内SO3的化学反应速率；
    （2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
    （3）平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述陈述
    AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性
    B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生化学腐蚀
    CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物
    DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3
    溶液有BaCO3生产    		说明Kvp（BaSO4）＞Kvp（BaSO3）
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关化学工业原理说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加
    B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水
    C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡
    D．硫酸工业：SO2的转化率高达93.5%～98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（　　）
    A．AgNO3    CuCl2    Cu（NO3）2B．KCl    Na2SO4    CuSO4
    C．CaCl2    KOH    NaNO3D．HCl    HNO3    K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．92gC2H6O中氢原子数（用NA表示）12NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（　　）
    A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
    C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是BDE．（填序号）
    A．纯铁硬度比生铁高    
    B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素  
    D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
    E．铁在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol-L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，所形成该分散系的微粒粒度范围是1-100nm．
    （3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是A．
    A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．
    ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3X+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，则X的化学式为NaClO．
    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质．
    ③下列物质能用作净水剂的有ab．
    a．KAl（SO4）2•l2H2O  b．聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n    c．ClO2   d．“84”消毒液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是（　　）

    选项实验操作现象结论
    A将浓硫酸与蔗糖反应后产生的气体通入足量澄清石灰水有白色沉淀生成使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
    B将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成非金属性：Cl＞C＞Si
    C向碘水中加入苯，充分振荡，静置溶液分层，上层呈紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
    D向加入氯水后的某溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色原溶液中一定存在Fe2+
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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