Question

（2011?珠海二模）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料．如图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈

酸性

（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．
（2）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：

Ca（OH）₂+2NH₄Cl 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（3）轻烧后的产物为

MgO

．
（4）如何检验沉淀已洗涤干净的方法是

向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；

．
（5）氨化反应过程中反应的离子方程式为

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺

．
（6）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）

Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s） Mg²⁺+2OH^-，在氯化铵溶液中存在NH₄⁺：NH₄⁺+OH^- NH₃?H₂O
NH₃↑+H₂O，滴加NH₄Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）₂沉淀溶解

．

Answer 1

分析：（1）判断MgCl₂溶液的酸碱性，依据镁离子存在微弱的水解，溶液呈酸性；
（2）石灰乳通入氯化铵溶液中，加热条件下石灰乳与氯化铵的反应生成氨气、氯化钙和水；
（3）分离出的氢氧化镁受热生成氧化镁和水；
（4）检验沉淀已洗涤干净的方法主要是检验沉淀表面是否存在氯离子；
（5）氨化反应过程是利用一水合氨和镁离子反应全部沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀；
（6）利用氯化铵溶液中铵根离子结合氢氧化镁平衡状态下的氢氧根离子，促进沉淀溶解平衡正向进行，沉淀溶解；

解答：解：（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，在溶液中Mg²⁺发生水解：Mg²⁺+2H₂O?Mg （OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性；
故答案为：酸性；  
（2）将石灰乳通入氯化铵溶液中并加热产生氨气；
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl 

△   .

 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；       
 （3）过滤洗涤得到Mg（OH）₂固体，轻烧发生反应：Mg （OH）₂ 

△   .

MgO+2H₂O；
故答案为：MgO（或氧化镁）；
 （4）通过洗涤液中是否存在氯离子检验Mg（OH）₂固体是否洗涤干净，方法为，向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
故答案为：向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
 （5）溶氨后形成氨水，与MgCl₂溶液发生反应生成Mg（OH）₂沉淀，方程式为，Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺
，故答案为：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺；
 （6）Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，在氯化铵溶液中存在NH₄⁺：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O?NH₃↑+H₂O，滴加NH₄Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）₂沉淀溶解；
故答案为：Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，在氯化铵溶液中存在NH₄⁺：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O?NH₃↑+H₂O，滴加NH₄Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）₂沉淀溶解；

点评：本题是工业流程题，读懂流程是关键．从流程中找到实验原理和实验目的，正确分析每一个实验步骤，题中考查的内容涉及盐类的水解、化学方程式的书写、基本实验操作、沉淀的溶解等知识点，综合性比较强．