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    2．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，若要实现下列转化：3O2（g）═2O3（g）将吸收285.0kJ能量．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论（或叙述）不正确的是（　　）
    A．氧气比臭氧稳定
    B．所有吸热反应不一定都要加热反应才能进行
    C．断裂3mol氧气中的化学键吸收的能量大于形成2mol臭氧中的化学键放出的能量
    D．3mol氧气的总能量比2mol臭氧的总能量高

    分析 由3O2（g）═2O3（g）将吸收285.0kJ能量可知，氧气的能量低，氧气稳定，且反应物总能量小于生成物总能量，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，以此来解答．

    解答 解：A．由转化吸收能量可知，氧气比臭氧稳定，故A正确；
    B．吸热反应与反应条件无关，所有吸热反应不一定都要加热反应才能进行，如氯化铵与氢氧化钡的反应为常温下发生的吸热反应，故B正确；
    C．由转化吸收能量可知，△H=E（断键）-E（成键）＞0，则断裂3mol氧气中的化学键吸收的能量大于形成2mol臭氧中的化学键放出的能量，故C正确；
    D．由转化吸收能量可知，3mol氧气的总能量比2mol臭氧的总能量低，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握习题中的信息及能量的转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：AlO2-＜CO32-
    C向水玻璃溶液中通入足量CO2产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3
    D向FeCl3溶液中通入足量SO2气体黄色退去SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）
    A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
    化学性质实际应用
    AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
    B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
    C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
    DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是（　　）
    选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度
    A 0c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
    B0.01c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    C0.015c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞C（OH-）
    D0.03c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     实验目的实验操作
    A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
    B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
    C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
    D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）NaClO2中Cl的化合价为+3价．
    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2-（或NaClO2）．
    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．
    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为1.57．（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐酸溶液中，水的电离程度
    B．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积
    C．10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物质的量
    D．等体积pH相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的H2的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．据报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机．新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）．查资料发现：铼（Re）的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子${\;}_{75}^{185}$Re、${\;}_{75}^{187}$Re，下列说法中正确的是（　　）
    A．镍基含铼单晶合金属于混合物
    B．${\;}_{75}^{185}$Re和${\;}_{75}^{187}$Re互称为核素
    C．铼（Re）元素的相对原子质量为186
    D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大

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