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【题目】Ⅰ.是一种重要的有机合成中间体,由芳香烃AE为有机原料和其他必要试剂制备Ⅰ的合成路线如图:

已知:Ⅰ.RXRCOOH;

Ⅱ.RCH=CH2RCH2CH2Br

Ⅲ.

请回答下列问题:

1A的分子式为___。Ⅰ中含有官能团的名称为_____

2CDHI的反应类型分别为________

3E的化学名称为______,一定条件下,E发生加聚反应的化学方程式为____

4FG的化学方程式为____

5H的结构简式为____

6)同时满足下列条件的C的同分异构体有__种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为____

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

【答案】C7H8 氨基、酯基 取代反应(或硝化反应) 还原反应 苯乙烯 +NaOH+NaBr 13

【解析】

I的结构简式和题给信息逆推可知:ABCDEFGH

1A为甲苯,分子式为C7H8I中含有的官能团为氨基和酯基。

2C→D为苯环上的硝化反应(取代反应),H→I是硝基转化为氨基的还原反应。

3E为苯乙烯,其发生加聚反应的化学方程式为

4F→G为卤代烃的水解反应,化学方程式为+NaOH+NaBr

5H的结构简式为

6C的结构简式为,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,能发生银镜反应,说明含有醛基。若苯环上有两个取代基:—CH2CHO—OH,有3种同分异构体;若苯环上有三个取代基:—CHO—CH3—OH,有10种同分异构体,共13种。其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2017年我国科学家研发了一种可充电镁一溴电池,其工作原理如图所示,电池的中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列说法错误的是(

A. 放电过程中Mg2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区

B. 放电时,正极反应式为Br3-+2e-=3Br-

C. 负极区电解液若改为镁盐的水溶液,则会发生副反应:Mg+2H2O===MgOH2+H2

D. 充电过程中当0.1molMg2+通过离子选择性膜时,外电路导线中通过0.1mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】—种微生物燃枓电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是:

A. a电极为正极

B. H+由右室通过质子交换膜进入左室

C. a电极反应式为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D. 当b电极上产生lmolN2时,溶液中将有l0mole-通过

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源,研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题:

1)乙烯的制备:工业上常利用反应C2H6gC2H4g+H2g H制备乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1

则△H=___kJ·mol-1

2)乙烯可用于制备乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),测得C2H4g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该反应为____热反应(填“吸”或“放”),理由为____

A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数,用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP),测得300℃时,反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa,则A点对应温度下的KP=____MPa-1(用含b的分数表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反应速率表达式为v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,kk为速率常数,只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中,下列推断合理的是___(填选项字母)。

Ak增大,k减小 Bk减小,k增大

Ck增大的倍数大于k Dk增大的倍数小于k

④若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300℃时,C2H4g)的平衡转化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸,则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”),对应的电极反应式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚砜(SOCl2)常用于医药、农药、染料工业,也可在有机合成工业中作氯化剂。已知:SOCl2的相关性质如下表所示:

颜色、状态

熔点

沸点

腐蚀性

水解

无色或微黄液体

-105

78

极易水解

现利用如图装置制备SOCl2

请回答下列问题:

Ⅰ.制备SO2Cl2

1)本实验选用装置甲制备SO2Cl2,装置甲中仪器x的名称为___;若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2,反应的离子方程式为___

Ⅱ.制备SOCl2

以活性炭作为催化剂,SO2C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2,选用装置ABCD进行制备(夹持、加热装置略去)。

2)按气流从左到右的方向,装置ABCD的连接顺序为___(填仪器接口的字母编号)。

3)试剂y___(填选项字母,下同);试剂z___

A.热水 B.乙醇 C.石蜡油 D.冰水

4)装置AU形管内发生反应的化学方程式为___

5)装置C的作用为___;若装置A处通入的SO2Cl2的物质的量之比为13,则装置C中生成的盐为___(填化学式);请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________

(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1

②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率t=62 min时,测得体系中pO2=2.9 kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min1

③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。

A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 是钍的两种同位素, 可以转化成。下列有关 Th 的说法正确的是(

Th 元素的质量数是 232 的化学性质相同 转换成 是化学变化 Th 元素的相对原子质量是 231 具有相同的最外层电子数

A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①A 是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;②2CH3CHOO2 2CH3COOHF 是高分子化合物。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。

回答下列问题:

1A 的电子式为______,结构简式为_______

2BD 分子中的官能团名称分别是______________

3)反应①~⑤的反应属于取代反应的是:_____

4)写出下列反应的化学方程式:①_____、④______、⑤_______

5)下列物质中,可以通过 A 加成反应得到的是_____(填序号)。

ACH3CH3

BCH3CHCl2

CCH3CH2OH

DCH3CH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:

已知:

根据以上信息回答下列问题:

(1)白藜芦醇的分子式是________

(2)C→D的反应类型是_________E→F的反应类型是________

(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子,其个数比为_______

(4)写出AB反应的化学方程式_______

(5)写出化合物DE的结构简式:D_______E_______

(6)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:______

能发生银镜反应;含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

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