Question

【题目】25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=﹣57.3 kJ/mol
B.KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
C.C8H18（l）+ ?O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣5518 kJ/mol
D.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；△H=﹣5518 kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成1mo水时的反应热，所以2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol，选项中焓变值应乘以2，故A错误； B．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；
C．反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D．辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，该热化学方程式中不是1mol物质燃烧，焓变值应乘以2，应为2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；△H=﹣11036kJ/mol，故D错误；
故选B．