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    3．将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正确的是（　　）
    A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜
    B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度
    C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L-1
    D．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1

    分析 A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应；
    B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度；
    C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量；
    D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=2.1}\\{2x+3y=0.1×2}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{1}{20}}\\{y=\frac{1}{30}}\end{array}\right.$，两者的物质的量之比不是1：1；

    解答 解：A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应，然后与金属迅速反应产生大量的气泡，所以可能原因为该金属片表面有氧化膜，故A正确；
    B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度，故B错误；
    C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量，故C错误；
    D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=2.1}\\{2x+3y=0.1×2}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{1}{20}}\\{y=\frac{1}{30}}\end{array}\right.$，两者的物质的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了镁、铝的性质，学生在解题时要注意结合极限法分析解答，难度较大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）科学家用氮化镓材料与铜组装如图1的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    ①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
    ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有下列化学仪器：
    ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
    （1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO427.2ml；
    （2）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
    ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，偏低；
    ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，偏高；
    ③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；
    ④定容时观察液面俯视，偏高；
    ⑤量取浓硫酸时仰视看液面偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    ③锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗
    ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失
    ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．
    A．①③④B．②⑤C．②③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉．
    （1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应．
    ①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为0.75mol/L
    ②生成气体折合成标准状况下体积2.24L；
    ③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4200mL
    （2）若c（SO42-）+c（NO3-）=5.0mol•L-1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为38.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．用手接触药品
    B．用一只酒精灯点燃另一只酒精灯
    C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
    D．将带有溶液的胶头滴管平放在实验台上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知氯化银在水中的溶解平衡为：
    AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），
    25℃，其Ksp为：Ksp=[Ag+]?[Cl-]=1.8×10-10 mol2•L-2．现把氯化银（足量）分别放人：
    ①100mL蒸馏水中；
    ②100mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液中；
    ③1000mL 0.1mol•L-l的氯化铝溶液中；
    ④100mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液中．
    充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）①②④③．在0.1mol?L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到6×10-10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
    （　　）
    A．其单质的熔点比钠的熔点低B．在空气中燃烧只能生成Fr2O
    C．其原子半径在同一主族中是最大的D．氧化物对应的水化物的碱性很强

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