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    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、空气
    B、盐酸
    C、洁净的食盐水
    D、CuSO4?5H2O
    考点：混合物和纯净物
    专题：物质的分类专题
    分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，以此分析．
    解答： 解：A、空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，故A错误；
    B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；
    C、洁净的食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故C错误；
    D、CuSO4?5H2O是化合物，属于纯净物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，难度不大，分析物质由几种物质组成即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    112g Fe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A、氯化镁晶体
    B、氯化钠溶液
    C、液态氯化氢
    D、熔融氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%．下列说法不正确的是（　　）
    A、CO2属于温室气体
    B、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
    C、太阳能属于新能源
    D、乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O
    D、CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工艺流程如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为
     
    ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为
     
    ．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）
     
    、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g?cm-1）
     
    L（计算结果请保留一位小数）．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═2FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是
     
    （填“能”或“不能”），你的理由是
     
    ．
    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
     
    （填字母）．
    A．升高温度　　　B．增大反应物的浓度    C．降低温度          D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液，加入Na2S2O3的作用是
     
    ．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
     
    ．
    （3）用离子方程式表示过程 IV中Na2CO3的主要作用
     
    ．
    （4）如图是CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同．气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；
    猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含
     
    两种．
    猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有
     
    三种．
    【实验探究】
    已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
    （1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →②．（填接口序号）
    （2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想
     
    （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正确．
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不
    同，数据如下：
    实验小组称取硫酸铜的质量（g）装置c增加的质量（g）量筒中谁的体积折算成标准状况下气体的体积（mL）
    一6.42.56448
    二6.43.84224
    请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
    第一小组：
     
    ；
    第二小组：
     
    ．

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