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(2009?广东)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料.
(1)实验室常以NH4Al(SO42和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式
2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3
2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3

(2)NH4Al(SO42?12H2O的相对分子质量为453.欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO42溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO42?12H2O固体
4.5
4.5
g;
②将上述固体置于烧杯中
用量筒量取100mL水,搅拌溶解,用H2SO4调节溶液PH至2
用量筒量取100mL水,搅拌溶解,用H2SO4调节溶液PH至2

(3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO42溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O

②请在答题卡的框图中,画出0.01mol?L-1NH4Al(SO42溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图,并进行必要的标注.
分析:(1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解;
(2)由物质的量浓度的定义公式可计算:
m(NH4Al(SO42?12H2O)=n?M(NH4Al(SO42?12H2O)=c?V?M(NH4Al(SO42?12H2O),
并称量然后溶解调节溶液的PH;
(3)①由图象可知,开始阶段c(Al3+)没变化,是由于OH-跟H+反应;而后c(Al3+)降低,生成Al(OH)3沉淀,是由于OH-跟Al3+反应;Al3+完全沉淀后,调节pH至7,OH-跟NH4+反应.
②根据离子间的反应先后顺序以及离子的浓度来计算;
解答:解:(1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知:2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑,故答案为:2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3
(2)①由物质的量浓度的定义公式可计算:m(NH4Al(SO42?12H2O)=n?M(NH4Al(SO42?12H2O)=c?V?M(NH4Al(SO42?12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g,由于托盘天平的精确度为0.1g,故为4.5g,故答案为:4.5;
②称量后放于烧杯中加适量的水溶解,然后调节溶液的PH,故答案为:用量筒量取100mL水,搅拌溶解,用H2SO4调节溶液PH至2,
(3))①由图象可知,开始阶段c(Al3+)没变化,是由于OH-跟H+反应;而后c(Al3+)降低,生成Al(OH)3沉淀,是由于OH-跟Al3+反应;Al3+完全沉淀后,调节pH至7,OH-跟NH4+反应.故答案为:H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O   
②根据离子间的反应先后顺序以及离子的浓度来计算可得:,故答案为:
点评:本题考查考生对化学实验基本技能的了解、对常见离子反应方程式的掌握;考查考生从图形中获取信息并与与已有知识整合形成新知识的能力,以及用图形表达分析解决问题的过程和成果的能力.
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