分析 辉铜矿主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质,加入稀硫酸和二氧化锰浸取,过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S,滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+,调节溶液PH除去铁离子,加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用,得到碱式碳酸铜,
(1)①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是:2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O,根据方程式判断;
②根据Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×10-20,根据OH-离子的浓度计算Cu2+离子的浓度;
③“沉锰”(除Mn2+)过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,以此可书写反应的离子方程式;
④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤得到硫酸铵晶体;
(2)①图2为原电池反应,Fe为负极,发生反应:Fe-2e-=Fe2+,石墨为正极,发生反应Cu2++2e-=Cu;根据甲乙两池得失电子相等计算甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量差;
②根他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置是电解池,甲装置是原电池.
解答 解:(1)①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是:2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O,反应中Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,因二氧化硅与酸不反应,则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2,
故答案为:MnO2;SiO2;
②溶液pH=4,c(OH-)=10-10mol/L,则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过:$\frac{2.2×10{\;}^{-20}}{(10{\;}^{-10}){\;}^{2}}$mol/L=2.2 mol/L,
故答案为:2.2;
③“沉锰”(除Mn2+)过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O,
故答案为:Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O;
④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤得到硫酸铵晶体,
故答案为:(NH4)2SO4;
(2)①图2为原电池反应,Fe为负极,发生:Fe-2e-=Fe2-,石墨为正极,发生Cu2++2e-=Cu,总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu,一段时间后,两电极质量相差6g,
则 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子
56g 64g 56g+64g=120g 2mol
6g n
则:n=0.1mol,转移电子的物质的量为0.1mol;
甲池中溶解铁的质量为:$\frac{0.1mol}{2}$×56g/mol=2.8g,溶液质量增加2.8g,乙池中析出铜的质量为:$\frac{0.1mol}{2}$×64g/mol=3.2g,溶液减少3.2g,则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差3.2g-2.8g=0.4g,
故答案为:0.1;0.4;
②其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置是电解池,甲装置是原电池,Fe是负极,发生:Fe-2e-=Fe2+,Cu丝是正极,正极发生 O2+2H2O+4e-═4OH-,呈碱性,则甲池铜丝附近溶液的pH增大,乙池中与铜线相连石墨电极是阳极,该极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,与铁丝相连石墨电极是阴极,发生反应:Cu2++2e-=Cu,
故答案为:增大;阴.
点评 本题考查了制备方案的设计,题目难度中等,物质分离提纯的方法和流程分析应用、原电池、电解池的工作原理以及电极反应式的书写和电子守恒的应用知识,为高频考点,属于综合知识的考查,侧重于学生的分析能力和实验能力、电化学原理应用能力的考查,解答该类题目,注意把握实验、反应原理和操作流程的目的,主要是物质性质的理解.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀H2SO4Cu-Zn原电池 | |
B. | CuSO4粗铜的精炼 | |
C. | ZnCl2溶液铁片镀锌 | |
D. | 饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 20Ne和22Ne互为同位素 | B. | 20Ne和22Ne的质子数为10 | ||
C. | 20Ne和22Ne的电子数相同 | D. | 20Ne和22Ne的中子数相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
B. | 该反应中,断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 | |
C. | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
D. | 反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=QKJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用催化剂不能改变反应速率 | B. | 降低压强能使反应速率加快 | ||
C. | 改变压强对反应速率没有影响 | D. | 升高温度能加快反应速率 |
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