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    16．向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

    （1）能证明反应达到平衡状态的是AB（填标号，下同）．
    A．容器内压强不再发生变化         B．N2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
    （2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L•s）．
    （3）t3-t4阶段改变的条件为升高温度．
    （4）上述反应的平衡常数K=0.17（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
    （5）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为abc
    a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

    分析 （1）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生的其它一些量不变，据此分析；
    （2）由图可知，t0-t1阶段H2浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H2）；
    （3）由图可知，t3时刻瞬间正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，结合温度、压强对平衡的影响分析；
    （4）由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度，计算氨气的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
    计算此时的浓度商，与平衡常数比较，判断反应进行方向；
    （5）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性性，结合选项根据反应物量的关系，判断溶液酸碱性；
    ②根据电荷守恒判断溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，进而判断溶液的酸碱性；
    溶液中存在平衡NH3．H2O?NH4++OH-，根据溶液的pH值计算溶液中c（OH-），根据氯离子浓度计算c（NH4+），利用物料守恒计算溶液中c（NH3．H2O），代入NH3•H2O的电离常数表达式计算

    解答 解：（1）发生反应为2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
    A．随反应进行容器内压强增大，容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；
    B．平衡时各组分的含量不变，N2的体积分数不再发生变化，说明到达平衡，故B正确；
    C．容器内气体质量始终不发生变化，故C错误；
    D．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故D错误；
    故选：AB；
    （2）由图可知，t0-t1阶段H2浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，故v（H2）=$\frac{0.3mol/L}{15s}$=0.02mol/（L•s），
    故答案为：0.02mol/（L•s）；
    （3）由图可知，t3时刻瞬间正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故改变的条件应是：升高温度，
    故答案为：升高温度；
    （4）由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度分别为0.6mol/L、0.5mol/L，故平衡时氨气的浓度为1mol/L-$\frac{2}{3}$×0.3mol/L=0.8mol/L，故平衡常数K=$\frac{0．{6}^{3}×0.5}{0．{8}^{2}}$=0.17；
    向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，氨气浓度变为（0.8+$\frac{1.4}{2}$）mol/L=1.5mol/L，氢气的浓度变为（0.6+$\frac{0.8}{2}$）mol/L=1mol/L，故浓度商Qc=$\frac{{1}^{3}×0.5}{1．{5}^{2}}$=0.22＞0.17，平衡向左移动，
    故答案为：0.17；向左；
    （5）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性性，
    a．盐酸不足，氨水剩余，为氯化铵与氨水的混合溶液，铵根离子水解程度大于氨水的电离时，溶液可能呈酸性，故a可能；
    b．氨水与盐酸恰好完全反应，为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，故b可能；
    c．盐酸过量，溶液为氯化铵、盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，故c可能；
    故选：abc；
    ②根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于c（NH4+）=c（Cl-），故c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=$\frac{1}{2}$×0.1mol•L-1=0.05mol•L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=$\frac{1}{2}$×amol•L-1-0.05mol•L-1=（0.5a-0.05）mol/L，NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-7}×0.05}{0.5a-0.05}$=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$，
    故答案为：$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡的因素、溶液酸碱性判断、电离平衡常数计算等知识点，综合性较强，侧重考查学生分析判断及计算能力，（5）中电离平衡常数计算是难点，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）
    A．+2B．+4C．0D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

    （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置C中试剂的作用是干燥氯气．
    （2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不褪色，E装置中有白色沉淀．
    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
    则：B中的现象有黄色沉淀（或黄色浑浊），E中应加入Na2SiO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由碳、氢、氮三种元素组成的TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，其相对分子质量为240．某研究性学习小组的同学欲利用下列装置测定TMB的分子式．实验原理：在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化（氮元素转化为N2），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2．请从图中选择适当的装置（部分装置可以重复）进行实验．
    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶．
    （2）实验装置依次连接的顺序为CBDBAA．
    （3）写出装置C中反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）该实验不需要（填“需要”或“不需要”）尾气处理，理由是碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体放出．
    （5）实验后称得装置A的质量增加14.08g，装置B的质量增加3.60g并收集到0.56g氮气（假设每次吸收均是完全的），则TMB的分子式为C16H20N2．
    （6）设计实验验证CO2具有氧化性：将打磨过的镁条点燃后深入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，集气瓶中有黑色固体生成为碳单质，说明二氧化碳具有氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与社会、生活密切相关．对下现象与事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2NO2是酸性氧化物，可与碱液反应
    B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯
    D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4ClK2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A配制100mL1.0mol•L-1CuSO4
    溶液    		将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液
    B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C检验溶液是否含有SO42-取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
    D检验溶液中是否含有NH4+取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

    （1）K的元素符号是As；
    （2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是+7；
    （3）C元素的原子结构示意图是；
    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是极性分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；
    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是正四面体；
    （7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是Fe3+的3d轨道为半充满结构，更稳定；
    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是NaH是离子晶体，H2O是分子晶体；
    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O；
    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
    （2）B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜O2-＜K+＜S2-．
    （3）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
    （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布3s23p4．
    （5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式．
    （6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质性质、应用的说法正确的是（　　）
    A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
    B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    C．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
    D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

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