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7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
B.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
C.在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中$\frac{{c(O{H^-})}}{{c(N{H_3}•{H_2}O)}}$增大

分析 A.常温下,pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒判断;
B.醋酸是弱电解质存在电离平衡,pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,混合液中醋酸过量,溶液呈酸性;
C.盐酸抑制了水的电离,氯化铵中铵离子促进了水的电离;
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,抑制一水合氨电离.

解答 解:A.常温下,pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,所以c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)=c(NH4+),故A错误;
B.pH=3的醋酸溶液中,醋酸的浓度大于0.001mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L,两溶液等体积混合后醋酸过量,溶液呈酸性,则溶液的pH<7,滴入石蕊溶液呈红色,故B正确;
C.盐酸抑制了水的电离,而氯化铵溶液中铵离子水解,促进了水的电离,所以两溶液中水的电离程度不相同,故C错误;
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,铵根离子浓度增大,抑制一水合氨电离,溶液中氢氧根离子浓度减小、一水合氨分子浓度增大,所以溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$减小,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算,题目难度中等,注意明确氢离子与溶液的pH的转化关系,注意酸溶液和碱溶液抑制了水的电离,而能够水解的盐能够促进水的电离.

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