练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O．
    分析：在验证是否有Cu2O时，可用利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，若在红色固体中加入硫酸，出现蓝色溶液说明有氧化亚铜，否则没有．
    解答：解：根据题中信息，可用利用反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O来检验，取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu2O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu2O．
    故答案为：取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O．
    点评：本题考查了氧化亚铜的检验，难度不大，氧化铜是一种黑色固体而氧化亚铜是红色．氧化铜中铜为+2价，而氧化亚铜中铜为+1价，所以在与硫酸反应时的现象不同．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝

    酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经

    氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

    材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

              2NH3 + 3CuO 3Cu +N2 +3H2O

    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu2O（红色）会生成Cu2+和Cu：

    Cu2O + 2H+ == Cu2++ Cu +H2O

    请回答下列问题：

    (1)为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                                        ；

    (2)当观察到                         （填现象），即表明A中的反应已经完成；

    (3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                                                                                           ；

    (4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是                      ；

    (5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式                               ；

    (6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是           

                                                                        。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年四川省成都九中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。
    材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：
    2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O
    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu2O（红色）会生成Cu2+和Cu：
    Cu2O + 2H+ ="=" Cu2+ + Cu +H2O

    请回答下列问题：
    (1)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                                       ；
    (2)当观察到                         （填现象），即表明A中的反应已经完成；
    (3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                                                                                         ；
    (4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是                     ；
    (5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式                               ；
    (6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是           
                                                                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年四川省高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

    材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

               2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu2O（红色）会生成Cu2+和Cu：

    Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

    请回答下列问题：

    (1)为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                                         ；

    (2)当观察到                          （填现象），即表明A中的反应已经完成；

    (3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                                                                                            ；

    (4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是                       ；

    (5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式                                ；

    (6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是           

                                                                         。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案