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    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA
    B．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应
    C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强
    D．0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    A、乙酸是弱电解质，但其物质的量未知，则无法判断电离生成的H+数目，故A错误；
    B、一般较活泼金属能与较不活泼金属的盐溶液能发生置换反应，但钠、钾与盐溶液反应时是先与水反应，再考虑能否发生复分解反应，
    即金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应，故B正确；
    C、因氧化剂的氧化性强弱取决于得电子的能力，故C错误；
    D、0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液，显酸性，HB-的电离大于其水解，电离生成B2-，水解生成H2B，则c（B2-）＞c（H2B），故D错误；
    故选B．
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    （2012?丹东模拟）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
    CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显
    橙
    橙
    色
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
    BD
    BD
    ．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同                   B．溶液的颜色不变
    C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不变
    （3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要
    0.06
    0.06
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）Cr（OH）3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
    H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
    下列有关说法中正确的是
    ab
    ab

    a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-
    b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
    c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
    d、Cr（OH）3（固）在水中存在三个平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钕（Nd）的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中
     
    143
    60
    Nd和
     
    144
    60
    Nd的含量差异很明显．下列有关说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu片放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、Q中n（Cu2+）：n（Fe3+）=1：2B、反应中转移电子为0.06molC、溶液Q比原溶液增重了1.28gD、3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1mol/L

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