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    18．生活中处处有化学，下列说法中正确的是（　　）
    A．常用的食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料
    B．食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡
    C．可利用米汤检验含碘盐的真假
    D．利用厨房中的物品可以区别纯净的花生油与菜籽油

    分析 A．聚氯乙烯塑料制品中含有毒物质；
    B．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，钠元素在人体内可调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋；
    C．碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是碘元素；
    D．花生油和菜籽油都属于油脂，无法用厨房中物品区别．

    解答 解：A．聚氯乙烯塑料制品中含有毒物质，不能用于食品的包装，故A错误；
    B．食盐有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂；钠元素在人体内可调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋，可用于调节体液电解质平衡，故B正确；
    C．米汤中含有淀粉，而含碘盐中的碘元素不是碘单质，无法与淀粉显示蓝色，则不能可利用米汤检验含碘盐的真假，故C错误；
    D．纯净的花生油与菜籽油都属于油脂，性质相似，无法用厨房中的物品鉴别，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见物质的组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见物质组成及性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 molNaN3所含阴离子总数为3NA
    B．常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6NA
    C．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA
    D．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A①滴加稀HNO3
    ②滴加BaCl2溶液    		无明显现象
    白色沉淀    		原溶液一定含SO${\;}_{4}^{2-}$
    B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
    C①滴加稀HCl
    ②滴加AgNO3溶液    		无明显现象
    白色沉淀    		原溶液一定含Cl-
    D①滴加KCSN溶液
    ②滴加氯水    		无明显现象
    溶液呈红色    		原溶液一定含Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品
    工业生产乙二醛 
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
    在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备． 
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法  
    已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
     2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
     乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）60mL0.5mol•L-1NaOH溶液和40mL0.4mol•L-1硫酸相混合后，溶液的pH约为多少？
    （2）稀硫酸和稀盐酸的混合物50mL，加入氢氧化钡粉末2.1375g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165g，所得溶液pH为13．原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
    （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；
    （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g．
    根据上述实验回答下列问题：
    ①溶液中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
    ②溶液中一定存在的阴离子有CO32-、SO42-，其物质的量浓度分别为c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L；
    ③推断K+是否存在并说理由：存在，经过计算可知，只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
    C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂
    D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．部分化学键的键能数据如表：
    化学键H-HF-FH-FH-ClH-1
    E（kJ/mol）436.0157568431.8298.7
    利用表中信息判断下列说法错误的是（　　）
    A．表中最稳定的化学键是H-F
    B．431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
    C．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
    D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有的氧原子数目为NA
    B．标准状况下，11.2LCH3OH中含有的共价键数目为2.5NA
    C．42g由丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）组成的混合气体中含有的氧原子数目为6NA
    D．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和${CO}_{3}^{2-}$数目之和为0.1NA

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