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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A、某溶液中:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B、能使PH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C、Na2CO3溶液:K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D、Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、S2-、NO3-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:A.H+、HSO3-反应生成气体和水;
B.使PH试纸呈红色的溶液呈酸性;
C.Na2CO3溶液呈碱性,Fe3+水解呈酸性;
D.c(OH-)=
Kw
c(H+)
=0.1mol/L,溶液呈碱性.
解答: 解:A.H+、HSO3-反应生成气体和水,二者不能大量共存,故A错误;
B.使PH试纸呈红色的溶液呈酸性,Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.CO32-与Fe3+发生互促水解而不能大量共存,故C错误;
D.c(OH-)=
Kw
c(H+)
=0.1mol/L,溶液呈碱性,碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确.
故选D.
点评:本题考查离子共存,为高考常见题型,题目多角度考查元素化合物知识,有利于培养学生良好的科学素养,注意把握离子的性质以及反应类型的判断,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质,某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度(假设不含其它杂质),进行如下实验.
准确称取样品m g,用蒸馏水溶解,配成250mL溶液,准确量取25.00mL,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定,滴定操作分为如下步骤:
①准确量取25.00mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴指示剂
②用标准液溶液润洗滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下,记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方,用标准碘溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度重复以上操作2~3次.
回答以下问题:
(1)正确操作顺序是:
 

(2)待测液应该用
 
式滴定管量取.
(3)选择
 
作指示剂,判断达到滴定终点的现象是
 

(4)其中一次滴定的起始和终点液面如上所示,则消耗标准溶液的体积V=mL.样品中Na2SO3的质量分数为
 
(用含m、V的代数式表示).
(5)下列失误操作会使实验结果偏大的是
 

A.滴定前,用待测液润洗锥形瓶
B.滴定前,未用待测液润洗滴定管
C.滴定结束时,俯视读数
D.配制标准碘溶液定容时,仰视刻度线
(6)若滴定操作时间过长,会使实验结果偏小,原因是:
 

(用化学反应方程式解释).
(7)请另外设计一种实验方案,测定Na2SO3的纯度.简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据.
 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO
 △ 
.
 
Cu+CO2,在该反应中(  )
A、CuO作还原剂
B、CO作氧化剂
C、铜元素的化合价降低
D、碳元素的化合价降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

抗休克药环扁桃酯、高分子树脂M的结构简式如下:

它们可以由以下路线合成:

已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤素反应生成a-卤代物(与羧基相邻的碳原子上的氢原子被取代).
请回答下列问题:
(1)环扁桃酯中含有的官能团的名称是
 
;由B转化为扁桃酸的反应①的反应类型是
 
.有机物C的结构简式
 

(2)苯乙醛的还原产物E有多种同分异构体,请写出符合下列条件的有机物E的两种同分异构体.①遇FeCl3溶液显色②核磁共振氢谱有四种峰,峰面积之比为6:2:1:1
 

(3)在扁桃酸合成环扁桃酯的过程中,会伴有副反应发生.请写出其副反应之一生成六元环状酯类化合物的化学反应方程式:
 

(4)由苯乙醛和D在酸催化下合成线型号高分子树脂M,请写出单体D的结构简式
 

(5)下列关于环扁桃酯的说法正确的是
 

A.环扁桃酯的分子式是C17H24O3
B.1mol环扁桃酯可与2mol NaOH反应
C.环扁桃酯可以发生取代、加成、消去、氧化等多种类型的反应
D.环扁桃酯分子中至少可以有7个碳原子共平面.

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科目:高中化学 来源: 题型:

磷酸铁锂电池的内部结构如图所示,左边是磷酸铁锂电池材料为电池的正极,有铝箔与电池正极连接,中间是聚合物的隔膜,它把 正极与负极隔开,但锂离子Li+可以通过而电子电子不能通过,右边是由碳(石墨)组成的电池负极,由铜箔与电池的负极连接.电池的上下端之间是电池的电解质,电池由金属外壳密闭封装.电池的总反应为:Li1-xFePO4+LixC6
放电
充电
LiFePO4+6C,下列关于电池的说法不正确的(  )
A、磷酸铁锂电池放电时,锂离子从负极中脱出来,经过电解液,穿过隔膜回到正极材料中
B、放电时负极反应:C6Li-xe-═6C+xLi+
C、充电时阳极反应:LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+
D、若用该电池电解精炼粗铜,阳极质量减少12.8g时,则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于浓H2SO4的叙述中,错误的是(  )
A、常温下可使某些金属钝化
B、具有脱水性,故能作干燥剂
C、加热条件下可与木炭反应,其氧化产物为CO2
D、溶于水放出大量的热,稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38.向Fe(NO33和Al(NO33的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,当两种沉淀共存时,上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”,实验室中也常用三大酸制取某些气体,制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热装置、夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验.
序号a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
浓硫酸Na2SO3
浓硝酸CuNaOH
浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
按要求回答下列问题:
(1)表格中①②③三种物质分别是
 
 
 
(填化学式).
(2)实验乙中生成气体③的离子反应方程式为
 
;某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸,即可以利用本套装置制取NO气体,该同学的设计
 
(填“正确”或“不正确”).
(3)已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,在该反应中每生成22.4L(标准状况下)氯气,被氧化HCl的物质的量为
 
,转移电子的物质的量为
 
;d装置中发生反应的离子方程式为
 
.实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,完成并配平该反应的离子方程式:
 
 MnO4-+
 
 H++
 
 Cl-→
 
 Mn2++
 
 Cl2↑+
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设反应①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
温度(TK1K2
9731.472.38
1 1732.151.67
(1)从表中可推断,反应①是
 
(填“放”或“吸”)热反应.
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q3的平衡常数为K3
Ⅰ.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
 
;可推断反应③是
 
(填“放”或“吸”)热反应.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有
 

A.缩小容器体积          
B.降低温度C.使用合适的催化剂
D.设法减少CO的量              
E.升高温度
Ⅱ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
 

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