Question

“水煤气（CO、H₂）-空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均
为惰性电极．下列叙述正确的是（　　）

• A、甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气
• B、a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
• C、用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24L
• D、a电极的反应式包括：CO+4OH^-+2e^-═CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：CO具有还原性，在原电池负极失电子被氧化，电极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O和H₂-2e^-+2OH^-=H₂O，由装置图可知a为负极，b为正极，正极发生还原反应，电极反应式为，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，以此解答该题．

解答： 解：A．由电子流向可知a为负极，b为正极，则甲处通入水煤气，乙处通入空气，故A错误；
B．a为负极，a电极发生氧化反应，b为正极，b电极发生还原反应，故B错误；
C．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，n=0.1mol，得电子0.2mol，需要水煤气0.1mol，体积为2.24L，故C正确；
D．a电极的反应式包括：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，解答本题的关键是根据电子的流向判断电源的正负极，注意把握电极反应式的书写，为易错点．