有关难溶盐的溶度积及溶解度.以下叙述中正确的是A．将难溶电解质放入纯水中.溶解达到平衡时.电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质.其中Ksp小的溶解度也一定小C．加入与原电解质具有相同离子的物质.可使难溶盐电解质的溶解度变小.也使Ksp变小D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水.使AgCl再次达到溶解平衡.AgCl的Ksp不变.其溶解度也不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp

B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

A错，将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是该物质的Ksp；B错，两种难溶电解质，当其属于同类型的电解时，Ksp小的溶解度也一定小；C错，Ksp只受温度影响与其他因素无关；D正确；

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO₄溶液是否有CuS沉淀生成？(必须写出判断理由)（已知:K_sp(ZnS)=1.6×10^-24mol²/L²K_sp(CuS)=1.3×10^-36mol²/L²）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^—1的Fe³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺等离子，已知：
Ksp［Fe（OH）₃］=2.6×10^—39mol⁴·L^—4；Ksp［Cr（OH）₃］=7.0×10^—31mol⁴·L^—4
Ksp［Zn（OH）₂］=1.0×10^—17mol³·L^—3；Ksp［Mg（OH）₂］=1.8×10^—11mol³·L^—3
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．F³⁺

B．Cr³⁺

C．Zn²⁺

D．Mg²⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（3分）下列说法不正确的是__________。

A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

B．对于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃²^-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH₃COOAg）的溶度积K_SP＝2．0×10^－³：将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH₃COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗

干净、干燥、称重．
（1）写出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH₃COOAg饱和溶液中，通过

计算说明当充分反应

后铜片的质量为何值时，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－³可以得到证实．（

=2．24,

=1．41）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl₂、Ba(NO₃)₂〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO₃通过下列步骤方便地制出：

(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为   。
(2)请推算出A的化学式。     。
(3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。       ；     。
(4) 将A放入水中，会重新生成CaCO₃并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。     。
(5)已知CaCO₃与CaSO₄的溶度积分别为2.8×10^—9、9.1×10^—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO₃   CaSO₄。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是

。