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18.生活中的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是(  )
A.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品
C.水处理常用到明矾和漂白粉,但二者的作用原理不同
D.黄河入海口沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质

分析 A.棉、麻属于纤维素,毛属于蛋白质,合成纤维是以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物,分子中出C、H元素外,还含有其它元素,如N元素等;
B.根据铝的化学性质与碱反应分析;
C.明矾净水是由于铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性,漂白粉杀菌消毒是因为其具有强的氧化性;
D.胶体遇电解质溶液发生聚沉;

解答 解:A.棉、麻属于纤维素,含有C、H两种元素,完全燃烧只生成CO2和H2O;羊毛属于蛋白质,含有C、H、O、N等元素,完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成;合成纤维是以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物,分子中出C、H元素外,还含有其它元素,如N元素等,完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成,故A错误;
B.铝能与碱性物质反应,所以不宜用铝合金容器长期存放咸的食品,故B正确;
C.明矾净水是由于铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性,漂白粉杀菌消毒是因为其具有强的氧化性,二者原理不同,故C正确;
D.黄河中的泥沙和豆浆都是胶体,胶体遇电解质溶液发生聚沉,故D正确;
故选A.

点评 本题考查铝元素的两性、盐类水解原理、有机物和胶体的性质,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列事故处理的方法中不正确的是(  )
A.电器起火,立即用水扑灭
B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
C.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风
D.图书管内图书着火,立即用液态二氧化碳灭火器扑灭

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关说法不正确的是(  )
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气
D.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示:
已知:①SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)+Q(Q>0)
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气.
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是平衡分液漏斗内外气压,便于液体顺利流下.
(2)装置C中干燥管里碱石灰作用是防止空气中水进入.装置E为储气装置,用于提供氯气,当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为80%.为提高硫酰氯的产率,本实验操作中还需要注意的事项有控制气体流速,宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等
(3)反应结束后,将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是过滤,氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
(4)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应.检验其漂白性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
B.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA
C.1L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA
D.2g氢气所含氢原子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=0.225mol/(L•min).500℃达平衡时,CH3OH(g)的体积分数为30%,图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为放热反应(填“放热”或“吸热”).
(2)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD.
A.在原容器中再充入1mol H2        B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积                 D.使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
(3)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD.
A.升高温度                      B.恒容充入1molHe
C.将水蒸气从体系中分离出        D.缩小容器容积,增大压强
E.恒压充入1molHe.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出).其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀.

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BSO2、GCu2O;
(2)C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为:Cu2S+12H++10NO3-═2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O.
(3)反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K=23.8 mol-1•L.若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,D的体积分数减小(填“增大”、“不变”或“减小”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.1molX与足量Y在一定条件下充分反应,可生成0.5mol气体的是(  )
选项XY
AAlNaOH溶液
BNO2H2O
CNa2O2CO2
DCu浓HNO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.一定质量的铜与4.0mL浓硫酸在加热时反应,生成224mL二氧化硫气体,反应后将溶液稀释成500mL,从中取出25mL,再加入足量的NaHCO3粉末,又放出气体112mL(气体体积均为标况),试回答:
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)稀释后溶液中H+的物质的量浓度是0.2mol/L;
(3)原硫酸溶液的物质的量浓度是17.4mol/L.

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