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    在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)

    A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水

     

    D

    【解析】MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习10-1化学实验常用仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是( )

    A．用蒸发皿加热NaCl溶液

    B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用较多的水冲洗

    C．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    D．用瓷坩埚熔化氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-1 化石燃料与有机化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D()，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)A的名称是 ，A与氯气反应可生成C，C的名称是 ；

    (2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为 ，由A直接生成E的反应类型是 ；

    (3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为 ；

    (4)写出E的两种同分异构体的结构简式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知25°C时：

    电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积

    1.8×10－11

    2.2×10－20

    8.0×10－16

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH

    9.7

    5.0

    5.5

    4.0

     

    在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    (1)上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为________(填化学式)而除去。

    (2)试剂a为________。

    (3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。

    (4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染

    B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜

    D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(　　)

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    Ka

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1：4.3×10－7

    K2：5.6×10－11

     

    下列有关说法正确的是 (　　)

    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：

    pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

    B．a mol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b

    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大

    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 (　　)

    A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－

    B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)

    C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋

    D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是(　　)

    A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)

    B．a/2mol>沉淀的物质的量>0

    C．沉淀的质量＝49a g

    D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 (　　)

    A．K2和K1的单位均为 mol·L－1

    B．K2>K1

    C．c2(CO)＝c2(H2O)

    D．c1(CO)>c2(CO)

     

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