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    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示．下列有关氢氧燃料
    电池的说法不正确的是（　　）
    A、该电池工作时化学能转化为电能
    B、该电池中电极b是正极
    C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
    D、该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
    B．燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极；
    C．外电路中电子从负极沿导线流向正极；
    D．在得失电子相同条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式．
    解答： 解：A．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
    B．通入氧化剂的电极为正极，所以b为正极，故B正确；
    C．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故C错误；
    D．该电池中，负极上电极反应式为2H2-4e-=4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查原电池的工作原理，注意电极方程式的书写要与电解质溶液的酸碱性结合，酸性溶液中不能生成氢氧根离子，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（　　）
    A、氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2
    B、K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C、每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
    D、若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Na2+、Ba2+、Br-
    B、Na+、NH4+、SO32-
    C、Mg2+、C1-、Fe2+
    D、A13+、Na+、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO2↓+CO32-+2H2O
    C、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+2Cu+O2↑
    D、足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO2↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，32克氧气中原子个数为2NA
    B、标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
    C、常温常压下，1molH2的质量为2克
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2-
    D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行l0min，溶液的pH由7变为12．
    ①N2的结构式为
     
    ．
    ②上述反应的离子方程式为
     
    ，其平均反应速率v（NO3-）为
     
    mol?L-1?min-1．
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法
     
    ．
    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示．
    ①电源正极为
     
    （填“A”或“B”），阴极反应式为：
     
    ．
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
     
    （△m左-△m右）为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双鸭山市第一中学“化学兴趣小组”在重复教材实验时，将稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反应的数据处理后，绘制图象如图所示．
    其反应的离子方程式为
     
    ，在t1～t2时间段内反应的速率逐渐增大，其可能的原因是
     
    （请尝试从两方面作答）；而t2～t3时间段内反应的速率逐渐减慢，其可能的原因是
     
    ．如果将高锰酸钾溶液作为标准液，逐滴滴入作为待测液的草酸溶液中，如何判定滴定终点
     
    ．

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