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     已知现将体积比为的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是

    A. 体系压强保持不变           B.  混合气体颜色保持不变

    C.  与的体积保持不变  D.每消耗1mol同时生成1mol


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图;装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过。电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

    当闭合K时,X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是　(　　)

    A.装置(Ⅰ)中Na+从右到左通过离子交换膜

    B.A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-====3NaBr

    C.X电极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑

    D.每有0.1 mol Na+通过离子交换膜,X电极上就放出标准状况下的气体1.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合溶液中, 含溶质X、Y各0.1 mol， 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（　　）

    A．氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠   

    B．氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠

    C．偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸      

    D．偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

    (1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    1

    0.90

    0.80

    0.20

    3

    0.75

    0.50

    0.50

    5

    0.65

    0.30

    0.70

    9

    0.55

    0.10

    0.90

    10

    0.55

    0.10

    0.90

    14

    0.55

    0.10

    0.90

    (2)体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________

    ___________________________________________________________________;

    (3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：____________

    _____________________________________;

    (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    六氯丙烷（的同分异构体有

    A. 2种           B.    3种      C.     4种       D.   5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

    （1）T的原子结构示意图是_______。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。

    （2）与同主族的某元素，其氢氧化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是___________。

    （3）元素的非金属性：Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。

    （4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g)    ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是(   )

    A.2 L HF气体分解成1 L的H2和1 L的F2吸收270 kJ热量

    B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于270 kJ

    C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D.1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
    。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 molH2、2 molN2

    6 molH2、4 molN2

    2 molNH3

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    平衡时N2的浓度/ mol·L－1

    c1

    1.5

    NH3的体积分数

    φ1

    φ2

    混合气体的密度/g·L-1

    ρ1

    ρ2

    下列说法不正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

    B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

    C．2c1＜1.5

    D.2ρ1=ρ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有如下三个热化学方程式：

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

    下列关于它们的表述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．它们都是吸热反应　　　           B．a、b和c均为正值

    C．a＝b                             D．2b＝c

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