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(2010?聊城二模)下列说法正确的是(  )
分析:A.根据电荷守恒判断;
B.从两个角度考虑,一是相同pH的(NH42SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等,二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制;
C.等体积等浓度的氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠,根据盐的类型确定离子浓度相对大小;
D.溶度积常数只与温度有关.
解答:解:A.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2- )+c(OH-)+c(HCO3-),故A错误;
B.相同pH的(NH42SO4与NH4Cl溶液中,二者都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH42SO4,故答案应为:①=②>③,故B正确;
C.等体积等浓度的氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),故C错误;
D.温度相同,同一物质的溶度积相同,故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子浓度大小的比较、溶度积常数等知识点,根据物料守恒和电荷守恒分析离子浓度大小,注意溶解度常数只与温度有关,为易错点.
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