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    约800年，波斯人炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）将盐酸与硝酸混合在一起发现了能够溶解金的王水。王水（aqua regia）又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO3）按体积比为3：1组成的混合物。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中。王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用。请你找出适合贴在盛放有王水的药品柜上的图标（ ）

    A B C D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2＋CO2＋3Na2SO4＋5H2O，则下列说法正确的是（ ）

    A．氧化剂是甲醇 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

    C．氧化产物是二氧化氯 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆生产建设兵团二中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是

    A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO4－、NO3－

    C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏林芝一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．根据下列物质的名称（俗名）写出相应的化学式。

    （1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亚硫酸： ；

    （4） 氢氧化钙： ；（5） 纯碱： ；（6） 氧化铝： 。

    II．根据下列反应写出相应的化学方程式。

    （7） 稀盐酸与CaCO3反应： ；

    （8） 制作Fe（OH）3胶体： 。

    III．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿。

    （9） 其中能够直接加热的是（填序号）： ；

    （10）仪器①在加热固体时，试管口应 ；仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏林芝一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NA

    B．常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个

    C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    D．体积为1L、物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl－个数为1NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水

    A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )

    A．0.12 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。

    A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+

    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有 性。

    （3）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生 反应，②反应中的Fe3+被_______________。

    （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________，离子方程式为_________________________。

    （5）己知下列反应：

    ①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

    反应①中生成1 molO2转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为______________________，

    在该反应中Fe3+的作用为________________。

    （6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。

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