Question

9．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl₃水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl₃溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 依据M点对应的pH，说明Fe³⁺发生了水解反应
• B． 对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl
• C． 依据曲线c和d说明Fe³⁺水解平衡发生了移动
• D． 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

Answer 1

分析 A、FeCl₃溶液的pH小于7，溶液显酸性；
B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大；
C、在FeCl₃溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小；
D、FeCl₃溶液水解出氢氧化铁．

解答 解：A、FeCl₃溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe³⁺在溶液中发生了水解，故A正确；
B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L KCl，故B错误；
C、在FeCl₃溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe³⁺水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；
D、FeCl₃溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确．
故选B．

点评 本题考查学生影响水解平衡的因素知识，注意图示信息的提取、归纳和梳理是解题的关键，难度不大．