根据下列实验设计及有关现象.所得结论不正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡.右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色.右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色.后变为黑色(Ag2S)溶解性 :AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生.烧杯中液体变浑浊酸性:HCl＞H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是

A B C D

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag₂S）	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

答案：BD
B、右边棉花变为蓝色，发生的反应有两种可能:Cl₂＋2I^―=2Cl^―＋I₂ Br₂＋2I^―=2Br^―＋I₂
D、烧杯中液体变浑浊，也可能是2HCl＋Na₂SiO₃=H₂SiO₃＋2NaCl.

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(15分）通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成H₂在标准状况下的体积，可以计算出合金中Fe、Al的旗量分数，若用下图装置来制取H₂,请完成下列操作步骤直至产生H₂。

(1)C处塞入玻璃丝绒团；
(2) A处 ___________________________
(3) B处_____________________________
(4) ____________________________________
（5） ____________________________________；
(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
(7) ______________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）

请回答下列问题：
（1）实验一的实验目的是                                                  ，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是
                                                            ，加热后试管中发生反应的化学方程式是：                                         。
（2）实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧。通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。
结论1：                                                       ;
结论2：                                                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验叙述正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

B．向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀

C．可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl₂

D．SO₂能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。
　A 碱石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氢氧化钠
⑷在C的玻管中观察到的现象是                                     。
⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                      。
⑹待实验完毕后，若实验测得N₂的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为     mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为       。（用含a、b字母的代数式表示）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是

A．将坩埚直接放在三角架上进行加热

B．坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低

C．加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高

D．实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（18分）为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm^－³）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。
A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm－3）的浓盐酸________mL。a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盘天平。
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D．等溶液恢复至室温。
E．将溶液用玻璃棒引流转入______________________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2

~3次一并转入其中。
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L－1（精确到0.01）。

实验序号	滴定管液面起始读数	滴定管液面终点读数
1	1.32mL	23.36mL
2	2.26mL	24.22mL

⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________（填写序号）。
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为    ▲   ；砷与溴的第一电离能较大的是    ▲   。
（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是    ▲   。
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为    ▲   ，与其互为等电子体的一种分子为    ▲   。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 ▲ ，As原子采取 ▲ 杂化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 ▲ 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 ▲ （填字母）。
A．离子键 B．σ键 C．π键

D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：

有关物质的部分物理性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯甲醛	—26	179	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸	122	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇	－15.3	205.0	稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	－116.2	34.5	微溶于水，易溶于乙醇

实验步骤：
（1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使 ▲ （填物质名称）的产量相对减少。
②用力振荡的目的是 ▲ 。
（2）分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次

萃取的效果 ▲ （填“好”或“差”）。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸

馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是 ▲ （填字母代

号）。
A．水浴加热 B．油浴加热 C．沙浴加热 D．用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏，收集 ▲ ℃的馏分。
（3）制备苯甲酸
在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。

冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ▲ 。

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