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    下列有关说法正确的是

    A．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

    D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）气体系数减小，△S＜0，而反应能否自发进行即△H-T△S＜0，所以，一定满足△H＜0，故A正确；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作精极，故B错误；C、醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）减小，故C错误；D、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe（OH）3胶体，故D错误。

    考点：本题考查反应自发进行的判断依据、电解的应用、电离平衡移动影响因素、胶体的制备。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高一第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中错误的是

    A．KClO3在反应中得到电子

    B．ClO2中氯的化合价为＋4价

    C．在反应中H2C2O4是还原剂

    D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    （1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。

    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： 。

    （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列说法正确的是______（选填序号）。

    a．FeOOH中铁为+2价

    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?27

    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

    d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。

    （5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。

    （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。

    ①__________________________________；

    ②__________________________________；

    ③ ；

    ④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语正确的是

    A．NH4Cl的电子式：

    B．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl

    C．S2－的结构示意图：

    D．次氯酸的结构式:H—O—Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

    （1）第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。

    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。

    （3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。

    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH

    已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。

    下列说法正确的是

    A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－

    B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

    C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原

    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    （12分）T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n(SO3)=1.2mol。

    （1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为 。

    （2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃。在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：

    ①三个容器中反应的平衡常数K：K(甲) K(乙) K(丙)（选填“>”、“<”或“=”）。

    ②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是 容器，混合气体密度ρ最大的是 容器。

    （3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量 （填字母）。

    a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol—1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

    A．+184.6kJ·mol—1 B．+92.3kJ·mol—1

    C．―184.6kJ·mol—1 D．―92.3kJ·mol—1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

    A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

     

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