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    【题目】水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

    下列说法错误的是

    A.充电时，a接电源正极

    B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

    C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

    D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

    【答案】B

    【解析】

    2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

    分析方程式得出NaFePO4F变为Na2FePO4F，Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2(PO4)3变为NaTi2(PO4)3，Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。

    A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；

    B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去电子，故B错误；

    C选项，阴极主要是NaTi2(PO4)3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e－ =Na3Ti2(PO4)3，故C正确；

    D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故D正确；

    综上所述，答案为B。

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    【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

    下列说法不正确的是

    A. Y的分子式为C10H8O3

    B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇

    C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ）

    A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大

    C.平衡常数K一样大D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用以下方法处理尾气中的SO2。

    方法一：活性炭还原法：

    反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

    （1）第一次达到平衡的时间是第___min；0~20min化学反应速率表示v(SO2)=___。

    （2）30min时平衡发生移动的条件是___。

    （3）40min时，平衡常数的计算式为___。（指代入具体数值的算式）

    方法二：亚硫酸钠吸收法

    （4）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为___；

    （5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。

    其中③是___。（填微粒符号）

    常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__（填序号）

    a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

    b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

    c.水电离出c（OH一）=1×l0-8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置




    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    （1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

    （2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

    （3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

    （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）

    （2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

    （3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（已知：lg1.3=0.114）；

    （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．

    B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．

    C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．

    D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

    （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；

    A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

    C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

    （6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；

    A．0.02molL-1CH3COOH与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液

    B．0.03molL-1CH3COOH与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液

    C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

    （7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

    (1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

    2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1

    3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1

    则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。

    (2)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ① 343K时反应的平衡转化率α=__________%。平衡常数表达式__________。

    ②在343K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________、__________。

    ③比较a、b处反应速率大小：va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（ ）

    A.位于元素周期表中第三周期第VA族

    B.硫元素原子结构示意图：

    C.S原子的中子数是32

    D.有机化合物中可能含有硫元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

    ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

    ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

    请回答下列问题：

    （1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。

    （2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

    （3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．该过程不会产生污染

    B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

    C．反应①②③均是氧化还原反应

    D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

    （4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

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