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    1．电解质溶液中，下列叙述正确的是（　　）
    A．阳离子和阴离子数目一定相等
    B．阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数
    C．除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子
    D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液

    分析 A．电解质溶液中阴阳离子个数不一定相等但遵循电荷守恒；
    B．任何电解质溶液中都遵循电荷守恒；
    C．电解质溶液中除了阴阳离子外还含有分子；
    D．电解质溶液的导电性大小与离子浓度及电荷成正比．

    解答 解：A．电解质溶液中阴阳离子个数不一定相等但遵循电荷守恒，如硫酸钠溶液中存在N（Na+）=2N（SO42-），故A错误；
    B．任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，所以阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，故B正确；
    C．电解质溶液中除了阴阳离子外还含有分子，如水分子，如果电解质是弱电解质，溶液中还存在溶质分子，故C错误；
    D．电解质溶液的导电性大小与离子浓度及电荷成正比，与电解质强弱无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电解质溶液的导电性，为高频考点，任何电解质溶液中都存在电荷守恒及物料守恒，易错选项是D，注意电解质溶液的导电性大小与电解质强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见表：
    物质MNPQ
    反应前质量（g）15.88.431.61.6
    一段时间后质量（g）待测1421.66
    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应类型属置换反应B．物质P一定是化合物
    C．反应生成的N与Q的质量比为7：3D．M肯定为该反应的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径：Cl-＞S2-＞S＞F　 ②稳定性：HF＞HCl＞H2S
    ③还原性：Cl-＞Br-＞I-　     ④氧化性：Cl2＞S
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4     　⑥沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI．
    A．只有①B．①③④C．②④D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验过程始终无明显现象的是（　　）
    A．NO2气体通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
    C．SO2气体通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁钉表面被钝化
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．产生Fe2+的离子反应方程为：2Fe3++Fe=3Fe2+，检验是否有Fe2+应选用下列D（选填序号）试剂．
    A．KSCN溶液和氯水　　　 B．铁粉和KSCN溶液　　C．浓氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，可以发生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1，Q2是空气的成份之一，为此设计可下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
    （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（选填序号）
    a．A之前　　　　　　　b．A-B间　　　　　　　　c．B-C间　　　　　　　d．C-D间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（　　）
    A．该分子中不含极性共价键B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度 单位为 mol•kg -1或 mol•g-1．
    含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃时密度为1.153g•cm-3，请回答有关问题；
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为4.04mol/L；NaOH的质量摩尔浓度为4.075mol/Kg；
    （2）将该溶液加热升高温度以后（溶剂的质量保持不变），下列物理量中不发生变化的是D
    A．溶液的密度
    B．溶液的体积
    C．NaOH的物质的量浓度
    D．NaOH的质量摩尔浓度
    （3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是质量摩尔浓度；从溶液配制方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较更优越的是质量摩尔浓度．
    （4）请你在完成对问题“（3）”的回答之后 以“一分为二”的观点 用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点物质的量浓度会因为温度的改变进而溶剂体积和溶液密度改变，导致数量值与实际存在差异，而质量摩尔浓度却不会因此改变，因为物质的量和相对分子质量是恒定的，所以无论体积或者密度如何发生变化，对数值不会有影响．所以相对来说质量摩尔浓度是有优越性的．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．物质的量与微观粒子数的联系．
    （1）1mol O2的分子数约为6.02×1023，2.5mol SO2的分子数为1.505×1024．
    （2）3.01×1023个CO2分子的物质的量是0.5mol，其中碳原子的物质的量是0.5mol．
    （3）1.204×1023个H2O分子的物质的量是0.2mol，其中氢原子的物质的量是0.4mol．
    （4）NA个C60分子的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有浓度各为2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
    （1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是Cu2+和Fe2+．
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为Cu和Fe，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为0.7mol．
    （3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为Fe2+，其物质的量取值范围是0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7 mol．

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