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    NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下表数据可知这三种化合物中离子键的强弱顺序为（     ）

    物质

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    离子的电荷数

    1

    1

    2

    键长/10-10 m

    2.31

    3.18

    2.10

    A.①＞②＞③              B.③＞①＞②                C.③＞②＞①              D.②＞①＞③

    解析：离子键随离子所带电荷数的增多而增强，随离子核间距离(键长)的变短而增强。3种物质中，MgO中离子所带电荷最多，离子键的键长最短，其离子键最强，而NaI中离子所带电荷最少，离子键的键长最长，其离子键最弱。综上所述，3种化合物中离子键的强弱顺序是③＞①＞②。

    答案：B


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    下面的排序不正确的是（　　）

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    物质性质的下列变化规律与键能无关的是（   ）

    A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    B.Na、Mg、Al的硬度依次增大

    C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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    下面的排序不正确的是（    ）

    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
    B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
    C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
    D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面的排序不正确的是

           A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

           B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

           C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

           D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下面的排序不正确的是

    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

    B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

    D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

     

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