Question

下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）

• A、
  氨气通入硫酸溶液中
• B、
  NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液至过量
• C、
  向1L1.0mol?L^-1的明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液
• D、
  pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,镁、铝的重要化合物

专题：图示题

分析：A、氨气通入硫酸溶液中，溶液中离子浓度基本不变；
B、将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，碱相对于氯化铝过量，开始不会出现沉淀；
C、向1L1.0mol?L^-1的明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，开始生成沉淀，后沉淀部分消失；
D、HCl是强电解质，加水稀释时pH值上升幅度大，醋酸是弱电解质，加水促进醋酸的电离，加水稀释时pH值上升幅度小．

解答： 解：A、氨气通入硫酸溶液中生成强电解质硫酸铵，溶液中离子浓度基本不变，故导电性基本不变，故A错误；
B、将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，开始阶段发生的反应为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，开始不会产生沉淀，故B错误．
C、向1L1.0mol?L^-1的明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，开始生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，当Ba（OH）₂过量时，氢氧化铝会溶解，故沉淀部分溶解，故C正确；
D、HCl是强电解质，氢离子全部电离，加水稀释时pH值上升幅度大；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，加水促进醋酸的电离，加水稀释时pH值上升幅度小，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质及反应的现象及特点进行分析判断．