练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．近年来，我国的某些大中城市相继出现大雾和沙尘天气，致使航班停飞，高速公路关闭，并出现了一些交通事故．雾属于哪一种分散系（　　）
    A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

    分析 分散系依据分散质粒度大小分为溶液、胶体、浊液，粒度小于1nm为溶液，介于1-100nm为胶体，大于100nm为浊液，胶体具有丁达尔效应，据此解答．

    解答 解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，能发生丁达尔效应，雾属于胶体，
    故选：D．

    点评 本题考查了分散系的判断，明确不同分散系本质特征，熟悉胶体的特性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据元素周期表的知识推测原子序数为115的元素，下列对它的叙述正确的是（　　）
    ①位于第7周期     
    ②非金属元素     
    ③最外电子层有5个电子  
     ④没有放射性     
    ⑤属于氮族元素      
    ⑥属于锕系元素．
    A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
    D．铅蓄电池放电时，负极是Pb，正极是PbO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色
    B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
    C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
    D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
    C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．还原性D-＞C3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应的产物中，存在互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解
    B．甲苯在催化剂FeCl3作用下与Cl2反应
    C．3--溴戊烷与NaOH的醇溶液共热反应
    D． 在催化剂存在下与H2完全加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某元素X的气态氢化物的分子式为HX，则X的最高正价含氧酸的分子式为（　　）
    A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上常用钒炉渣（主要含FeO•V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）提取V2O5的流程如图1

    （1）焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；浸出渣的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
    （2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3．
    ①若滤液中c（SiO32-）=0.08mol•L-1，则c（PO43-）=1.0×10-8mol/L．
    ②随着温度的升高，Mg2+水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是温度升温促进SiO32-水解生成硅酸沉淀，除硅率升高．
    已知：Ksp（MgSiO3）=2.4×10-5，Ksp[Mg3（PO4）2]=2.7×10-27；随温度升高，MgSiO3、Mg3（PO4）2的溶解度变化忽略不计．
    （3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2示，则210℃时，剩余固体物质的化学式为HVO3 ．
    （4）元素钒在溶液中主要以V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（黄色）等形式存在．钒液可充电电池的工作原理如图3示．
    已知溶液中c（H+）=1.0mol•L-1，阴离子为SO42-．
    ①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，其电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
    ②放电过程中，右槽溶液颜色变化为由紫色变化为绿色．
    ③放电时，若转移的电子数为3.01×1022个，左槽溶液中n（H+）的变化量为减少0.05mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．最终可生成0.2 mol NH3
    B．压缩体积，增大压强能使反应速率减小
    C．降低反应体系的温度能加快反应速率
    D．容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案