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    准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是（　　）
    A、50mL容量瓶B、50mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管
    分析：根据容器的构造及使用方法进行分析：容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液、量筒准确度为0.1mL、酸式滴定管不能量取碱性溶液、碱式滴定管准确度为0.01mL，能够准确量取25.00mL Na2CO3溶液，据此完成本题．
    解答：解：A、50mL容量瓶只能用于配制50mL的溶液，不能够量取溶液，故A错误；
    B、50mL量筒，量筒的读数只能读到0.1mL，无法量取25.00mL溶液，故B错误；
    C、碳酸钠溶液显示碱性，不能够使用酸式滴定管量取，故C错误；
    D、碱式滴定管能够准确到0.01mL，能够使用碱式滴定管准确量取25.00mL Na2CO3溶液，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了计量仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法，明确托盘天平准确度为0.1g、量筒准确度为0.1mL、滴定管为0.01mL等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?珠海一模）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用
    硫酸
    硫酸
    来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
    ＜
    ＜
    tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
    在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
    反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
    反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
    ．当
    当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
    当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
    ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    1 0.00 20.10
    2 1.00 20.90
    3 0.00 21.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为
    20.00
    20.00
    mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
    90.00%
    90.00%
    ．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
    1.1×10-4
    1.1×10-4
    mol?L-1．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为
    2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
    2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
    ．
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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