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    能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（　　）
    A、CO2是气体，SiO2是固体
    B、高温下能发生反应Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    C、CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
    D、CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行．
    解答： 解：A、氧化物的状态不能决定其水化物的酸性强弱，故A错误；
    B、反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故B错误；
    C、CO2+H2O+Na2SiO3═Na2CO3+H2SiO3↓，强酸能制弱酸，所以酸性：碳酸＞硅酸，故C正确；
    D、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查学生硅酸的制取方法和酸性强弱的判断，难度不大，可以根据所学知识进行回答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
     
    ．
    （供选用试剂：．KSCN溶液，氯水，铁粉，．浓氨水，酸性KMnO4溶液．）
    （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
    方案Ⅰ：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
    方案Ⅱ：向VmL c mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
    方案Ⅲ：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
    其中不合理的方案是
     
    ，理由是
     
    ．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2
    气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

    （3）装置A中试剂的作用是
     
    ．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：
     
    ．
    （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？
     
    （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）药品分为处方药和非处方药．处方药是指必须在医生监控或指导下使用的药物，用符号
     
    表示；非处方药是指消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物，用符号
     
    表示．
    （2）麻黄碱的结构式如图所示，药品麻黄碱的
     
    （填“属于”或“不属于”）国家奥委会严格禁止的兴奋剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A、在c（H+）=10-10mol/L的溶液中        Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、使甲基橙呈红色的溶液       Fe3+、Na+、SO42-、NO3-
    C、水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液   K+、HCO3-、Cl-、ClO-
    D、含Al3+、CO32-、Na+、AlO2-的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
    B、分子式为C3H6Cl2的有机物共有5种同分异构体（不考虑立体异构）
    C、分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键
    D、分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可推测有机物结构简式为C2H5-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，也有气体放出的是（　　）
    A、稀硫酸
    B、Fe 2（SO4）3溶液
    C、CuSO4溶液
    D、NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟．光导纤维的主要成分是（　　）
    A、CaCO3
    B、SiO2
    C、Na2SiO3
    D、CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A、21：5B、11：3
    C、3：1D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（　　）
    A、甲＞乙＞丙＞丁
    B、丁＜甲＜乙=丙
    C、甲=丁＜乙=丙
    D、丁＜甲＜乙＜丙

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