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    （18分）B是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；H的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：1；I是一种合成橡胶和树脂的重要原料。已知R是烃基，有关物质转化关系及信息如下：

    请按要求回答下列问题：

    （1）A的不含氧官能团为 _______________；③反应类型为____________________。

    （2）B的结构简式为 __________________；H按系统命名法应命名为________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ⑦ ____________________________________________________________________。

    ⑨ ____________________________________________________________________。

    （4）写出顺丁橡胶的结构简式_____________________________。顺丁橡胶弹性高，耐寒性好，而有机硅橡胶既耐高温又耐低温，合成路线如下：

    二氯硅烷(CH3)2SiCl2二甲基硅二醇 (CH3)2Si(OH)2硅橡胶

    请写出缩聚的化学方程式__________________________________________________________。

    （5）有机物J与F互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的J的结构简式（不包括F）：_________________________________________________________________。

     

    （1） -Br(溴原子)（1分） 还原反应（1分）（2） （2分）1，4-丁二醇（2分）

    （3）⑦ 2HOOCCH2CHOHCOOH2H2O+（2分）

    ⑨(2分）

    （4）（2分）

    n(CH3)2Si(OH)2 →(n-1)H2O +（2分）

    （5） 各2分

    【解析】

    试题分析：B是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰，且能与溴发生加成反应，说明分子中含有碳碳双键，应为。B水解生成C，C的结构简式为HOOCCH＝CHCOOH。C和水发生反应生成F，根据C和F的摩尔质量可知，C与水发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH。C和氢气发生加成反应生成D，D的结构简式为HOOCCH2CH2COOH。结合题给信息知，H的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，I为CH2＝CHCH＝CH2，G为，A为，E为NaOOCCHOHCHOHCOONa，则

    （1）A为，不氧官能团为-Br。反应③是羧基变羟基，属于去氧的反应，因此是还原反应。

    （2）由以上分析可知B为，H的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，为1，4-丁二醇。

    （3）反应⑦的化学方程式为2HOOCCH2CHOHCOOH2H2O+；反应⑨是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为。

    （4）顺－1,3－丁二烯发生加聚反应即生成顺丁烯橡胶，结构简式为。二甲基硅二醇含有2个羟基，发生缩聚反应生成硅橡胶，反应的化学方程式为n(CH3)2Si(OH)2 →(n-1)H2O +。

    （5）F的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，对应的含有相同官能团的同分异构体有。

    考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、命名、同分异构体判断、以及方程式书写的等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是

    A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NO)=0.008 mol·L-1·s-1

    C．v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)=0.004 mol·L-1·s-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三年级总复习质量检测三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语

    回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______（用元素符号表示，下同）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe＋氧化，写出该反应的离子方程式_______。

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，

    其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______________.

    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有_______ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。

    （1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：

    请写出铁与密度为1.35 g.m的硝酸反应的化学方程式：______________________.

    （2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

    （3）如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.

    （4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。

    ①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）= ；上述反应的平衡常数K=__________。

    ②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.

    ③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。

    A．加入催化剂B．缩小容器体积C．降低温度 D．再加入一定量的NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

    B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

    C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

    D．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高三第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②FeFe2O3Fe2(SO4)3

    ③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)

    ④AlCl3溶液AlNaAlO2

    ⑤HCHOHCOOHHCOOCH3

    A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    据图回答下列问题：

    Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______________________

    负极反应式为：_________________________________________________。

    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为

    ______________________________________________________________。

    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为

    Ⅲ、（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

    分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。

    a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

    （2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为________________，

    c口通入的物质为________________。

    ②该电池负极的电极反应式为：_______

    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，

    有______________NA个电子转移。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是

    A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是

    A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔

    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯

     

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